某同学在学习了二氧化碳的实验室制法后.对当地石灰石产生了兴趣．他取这种石灰石样品25g.加入188.8g一定适量分数的稀盐酸.充分反应后.共收集到8.8g气体(石灰石中的杂质既不溶于水.也不和稀盐酸反应)．求:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数．(2)反应反应后所得溶液中溶质的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学在学习了二氧化碳的实验室制法后，对当地石灰石产生了兴趣．他取这种石灰石样品25g，加入188.8g一定适量分数的稀盐酸，充分反应后，共收集到8.8g气体（石灰石中的杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应）．求：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）反应反应后所得溶液中溶质的质量分数．

分析：（1）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；
（2）利用化学反应方程式计算出溶质氯化钙的质量，溶液的质量等于碳酸钙的质量加上稀盐酸的质量减去二氧化碳的质量，最后再利用溶液的质量来计算溶质的质量分数．

解答：解：（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，则
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100         111      44
   x           y      8.8g

100

8.8g

解得x=20g

111

8.8g

解得y=22.2g；
该样品中碳酸钙的质量分数为

20g

25g

×100%=80%；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%；
（2）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为20g+188.8g-8.8g=200g，溶质的质量为22.2g，
则溶质的质量分数为

22.2g

200g

×100%=11.1%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后，发现在实验室里用5%H₂O₂溶液加热制O₂，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是

H₂O₂溶液的浓度太低，以致于产生的氧气太少

或

加热时伴随的水蒸气太多

．为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验．
（1）第一组同学采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用l0%的H₂O₂溶液加热，结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
（2）第二组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）．
在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：
①由第一组同学的实验可得出：影响H₂O₂分解产生O₂的量的多少及分解快慢的因素之一是

H₂O₂溶液的浓度大小

②第二组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中，浓硫酸的作用是

干燥（吸水）

；
（3）另有同学在5%的H₂O₂溶液中加入少量二氧化锰固体粉末，常温下，用带火星木条检验，木条复燃；此实验中二氧化锰所起的作用可能是

催化作用

；有关化学方程式为：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学在学习化学时，总是把一些知识进行对比归纳，他对接触到的一些化学物质：①过氧化氢溶液 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化锰 ⑤氯酸钾 ⑥硫 ⑦冰水共存物 ⑧五氧化二磷 ⑨四氧化三铁 ⑩稀有气体等物质进行了分析，请你也参与他的比较，把下列符合题意要求物质序号填写在横线上：
（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是：

⑩

（2）白色固体物质有：

⑤⑧

（3）黑色固体物质有：

④⑨

（4）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是：

②

（5）有刺激性气味且会对空气造成污染的气体是：

③

（6）其中属于混合物的是：

①⑩

属于单质的是：

⑥

属于氧化物的是：

②③④⑦⑧⑨

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究．
【猜想】Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后

质量和化学性质不变

．
【实验】用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
有气泡产生有气泡产生带火星的木条复燃	称量的氧化铜的质量仍为0.2g 称量的氧化铜的质量仍为0.2g	溶液中有气泡放出带火星的木条复燃带火星的木条复燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（2）步骤①的目的是

与步骤③对照

．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、

玻璃棒

．所缺仪器在此步骤中的作用是

引流

（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为

过氧化氢

氧化铜

水+氧气

过氧化氢

氧化铜

水+氧气

．
【拓展】由上述实验得知，能作为催化剂的三点条件为

改变其他物质的反应速率而自身的化学性质和质量在反应前后都不变

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将 x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O₂的体积
②测

收集相同体积O₂所需的时间

；
Ⅰ中反应的文字表达式是

氯酸钾

二氧化锰

加热

氯化钾+氧气

氯酸钾

二氧化锰

加热

氯化钾+氧气

；
Ⅱ中x的值应为

2.45

．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂的体积
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【数据处理及结论】
I．本实验中，测量O₂体积的装置是

（选填图1中“a”“b”“c”编号）．

II．实验结论：在相同条件下，

双氧水浓度越大

，双氧水分解速率越快．
III．丙用如图2装置进行实验，通过比较

相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）

也能达到实验目的．
（3）丙同学用KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，回收得到了较纯净的MnO₂（残渣中只有MnO₂难于水）．
他的正确操作先后顺序是

bcda

（填写选项符号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
步骤 c需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、

玻璃棒

，所填仪器在过滤操作中的作用是

引流

．
（4）丁同学在学习了质量守恒定律后，尝试计算了甲同学的实验中2.45g KClO₃完全分解后生成O₂的质量为

0.96

g，标准状况下的O₂体积为

671.8

mL．（已知标准状况下，氧气密度为1.429g/L，结果精确到0.1mL）（无需写计算过程）

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后，发现在实验室里用5%H₂O₂溶液加热制O₂，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是______或______．为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验．
（1）第一组同学采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用l0%的H₂O₂溶液加热，结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
（2）第二组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）．
在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：
①由第一组同学的实验可得出：影响H₂O₂分解产生O₂的量的多少及分解快慢的因素之一是______
②第二组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中，浓硫酸的作用是______；
（3）另有同学在5%的H₂O₂溶液中加入少量二氧化锰固体粉末，常温下，用带火星木条检验，木条复燃；此实验中二氧化锰所起的作用可能是______；有关化学方程式为：______．

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