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    【题目】将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．

    试求：

    （1）完全反应后生成氢气的质量为_______g。

    （2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数______．

    【答案】 0.2 23%

    【解析】（1）根据图像可知生成氢气的质量为0.2g 。（2）反应生成氢气和硫酸锌，根据氢气的质量可以求出硫酸锌的质量，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量为：锌的质量加稀硫酸溶液的质量减去氢气的质量。

    解：设反应生成硫酸锌的质量为X,参加反应的锌的质量为y

    Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2↑

    65 161 2

    y X 0.2g

    = 解得y=6.5g = 解得x=16.1g

    反应后所得溶液的质量为：6.5g +63.7g-0.2g=70g

    反应所得溶液的溶质质量分数为：×100%=23%

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    ①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ；

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