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【题目】纯碱既可以从内陆湖提取,又可用“侯氏联合制减法”生产,其生产工艺流程可简要表示如图所示。

(1)从沉淀池中分离出沉淀的操作是______________

(2)煅烧炉中发生的化学反应方程式为____________________________

(3)该工艺使原料氯化钠的利用率得到大幅度提高,故生产中要先向食盐水通__________提高产率.

(4)母液经处理析出的副产品是_______________,农业上可用作氮肥。

【答案】 过滤 CaCO3高温CaO+CO2 NH3 NH4Cl

【解析】由题中信息知,(1)从沉淀池中分离出沉淀的操作是过滤。(2)煅烧炉中发生的化学反应方程式为∶CaCO3高温CaO+CO2 ↑﹙ 3)该工艺使原料氯化钠的利用率得到大幅度提高,故生产中要先向食盐水通NH3提高产率. (4)母液经处理析出的副产品是NH4Cl,农业上可用作氮肥。

点睛∶本题主要考查从内陆湖提取纯碱的基本操作。

练习册系列答案
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【题目】将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.

试求:

(1)完全反应后生成氢气的质量为_______g。

(2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数______

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【题目】下列说法不正确的是

A.在水的净化中,明矾与活性炭的作用完全相同

B.汽油和洗洁精都可除油污其除污原理完全相同

C.用KClO3及双氧水制O2时,加入的MnO2作用相同

D.高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关

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【题目】有一条酸河,经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是

A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2

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【题目】发酵粉是糕点的常见蓬松剂,成分一般是NH4HCO3、NaHCO3.某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液呈无色.

Ⅰ、为确定气体和固体及溶液的成分,该同学进行了如下的探究:

(1)将气体通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变蓝色.则该气体为 (写化学式),生成该气体的化学方程式是

(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:

【猜测】①白色固体是CaCO3;② ;③白色固体是CaCO3和Ca (OH)2

【实验】取洗净后的白色固体,加入足量的,滴入酚酞,无明显变化,则白色固体一定是

(3)将所得溶液分为两份:

一份中加足量的稀盐酸,无气体;

在另一份中通入足量的CO2后,滴入酚酞.生成白色沉淀且溶液呈红色.则原溶液中有溶质 (写化学式).

Ⅱ、为确定发酵粉成分含量,该同学进行了定量实验:

(4)称取干燥的白色固体10 g,充分加热至质量不再改变为止,称得残留固体质量为 5.3g.则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为

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【题目】取一滤纸条,等间距离滴入10滴紫色石蕊溶液,装入玻璃瓶中,然后从玻璃管的两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口,很快可观察到管内有白烟产生,待白烟消失后还可观察到如图所示的现象.则下列说法中不正确的是

A. 酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 B. 图中黑点颜色为红色

C. 氨水和盐酸都有属于易挥发性物质 D. 该反应属于化合反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据如图回答问题.

⑴仪器a的名称是__________

⑵实验室用A装置制取氧气时,发生反应的方程式是______________,选用的收集装置是__________(填字母序号,下同).如图E所示,铁丝与氧气反应的化学方程式为______________,现象是____________,瓶中水的作用是____________

⑶实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为__________,选用的发生装置是___;检验产生气体的方程式是__________。如图F所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛____________,因此二氧化碳的可用于___________

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【题目】正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内,否则人会生病.下列人体体液中,酸性最强的是

A.唾液(pH:6.67.1) B.血液(pH:7.357.45)

C.胆汁(pH:6.87.4) D.胃酸(pH:0.81.5)

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【题目】新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体,可溶于水。则高铁酸钾中铁元素的化合价为

A. +6 B. +3 C. +4 D. +2

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