【题目】如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是________。
(2)加入药品。添加块状CaCO3固体时,为避免打破锥形瓶,应将锥形瓶______,再放入固体。添加盐酸时,将稀盐酸从_____(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至_____。
(3)如图所示,向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2,观察到的现象是______。
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【题目】(1)科学家用通电的方法使水分解,从而证明了水的组成。
把水注入水电解器装置中,接通直流电,可以观察到a管中的电极上_______。
检验b管中产物的方法是________。
Ⅰ.用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分,慢慢打开活塞
Ⅱ.用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分,慢慢打开活塞
Ⅲ.用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方,慢慢打开活塞
(2)在水的净化过程中,常利用__________除去异味;常用______做絮凝剂,除去悬浮物。通常用加入_______的方法区别等量的硬水和软水,实验现象是___________为软水。
(3)生活中你是如何节约用水的________。(请举一例)
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【题目】小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液PH为2,也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液,并测得溶液PH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)A点处溶液中的两种溶质是 (写化学式);
(2)AB段可观察到的实验现象是 ;
(3)BC段发生反应的化学方程式是 ;
(4)CD段PH上升的原因是 ;
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【题目】为比较Fe3+和Cu2+对过氧化氢分解反应的催化效果,某同学设计了如图所示的实验(FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有阴阳离子和水分子),有关实验有如下说法:
①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价;
②若图1所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好;
③实验中可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率;
④滴加FeCl3或CuSO4溶液后过氧化氢分解速率加快,则FeCl3或CuSO4是过氧化氢催化剂
以上说法不正确的是( )
A.①②B.①④C.②④D.③④
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【题目】取10.0g碳酸钙高温加热,一段时间后停止加热,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是( )
A. 生成2.0g CO2气体
B. 剩余固体的质量为5.0g
C. 生成了5.6g CaO
D. 剩余CaCO3的质量为8.0g
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【题目】下列示意图能正确反映对应关系的是
A.为20℃时,向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B.为在稀硫酸中不断加水,溶液pH的变化
C.为密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧
D.为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应
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【题目】已知20g氢氧化钠溶液与10g氯化镁溶液恰好完全反应,反应结束后过滤,滤液的质量为27.1g(不考虑实验过程的损失)。(反应的化学方程式:2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2↓ + 2NaCl )计算:
(1)反应生成的Mg(OH)2的质量为多少。
(2)参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数?(写出计算过程)
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【题目】小刚同学在实验室中用一种暗紫色固体粉末A进行探究实验,他实验的过程和现象如图,请你帮其解决下列问题:
(1)写出下列物质的化学符号:B_________; C_______; G_________;
(2)写出下列化学反应的表达式: ①固体C和F混合加热________。②铁丝在无色气体B中燃烧_________。
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【题目】M元素的单质是当今世界高科技领域发展较快,用途较广的有色材料,如可做火箭头、导弹点火头、航天器元部件及照明弹等,其原子结构示意图如图
(1)M元素的名称是_____,位于周期表中第_____周期。
(2)M元素的化学性质与下列_____(填字母)元素的化学性质相似。
(3)M元素的离子符号是_____。
(4)M元素与地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式_____。
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