【题目】下列示意图能正确反映对应关系的是
A.为20℃时,向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B.为在稀硫酸中不断加水,溶液pH的变化
C.为密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧
D.为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应
【答案】D
【解析】
A、在20℃时,向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾,在未加入硝酸钾时,硝酸钾溶液的溶质质量分数不为0,故图中曲线起点不能从0起,A不正确;
B、在稀硫酸中不断加水,稀硫酸的浓度越来越小,溶液的pH越来越大,但溶液还是呈酸性,pH还是小于7,不可能等于7,或大于7,图象不符合,B不正确;
C、密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧,根据质量守恒定律,生成的二氧化硫的质量等于氧气和硫的质量之和,而不是等于氧气的质量,图象不符合,C不正确;
D、等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应,反应方程式及相关物质的质量比分别为:
;
根据它们的质量比可知,等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应,镁生成的盐质量要大,消耗的盐酸要多,与图象相符合,D正确。故选D。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组用稀硫酸中和含氢氧化钠的废碱液。将稀硫酸逐滴滴入到 100mL含氢氧化钠的废液中,反应过程中 pH 变化如图所示。
(1)氢氧化钠的俗称是__________(写出一种),氢氧化钠固体敞放在空气中,变质后生成的物质的阴离子符号为_____。
(2)A 点时溶液显_____性,B 点时溶液中的溶质是____(填化学式)。
(3)根据化学方程式计算 100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究。请你参与探究并回答问题。
(提出猜想)假设l:红色粉末是铜粉; 假设2:红色粉末是氧化铁粉; 假设3:红色粉末是____。
(实验探究)某同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按下图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前 | 反应后 | |
Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g |
Ⅱ组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g | 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g |
(交流讨论)
(1)应该选择___________组的实验数据来计算确定组成.最终计算结果表明:该红色粉末的组成是假设____(填序号)成立。
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式________________________;实验中观察到A装置中的现象为____________________。
(3)为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处?请判断并说明理由:________________________________。
(反思评价)
(1)从环保角度,该装置有严重不足之处。你认为应该如何改进?____________________。
(2)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_________________________。
(3)工业上用2000t含氧化铁75%的赤铁矿,可炼出含铁97%的生铁_________________吨?(结果保留一位小数)
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【题目】如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是________。
(2)加入药品。添加块状CaCO3固体时,为避免打破锥形瓶,应将锥形瓶______,再放入固体。添加盐酸时,将稀盐酸从_____(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至_____。
(3)如图所示,向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2,观察到的现象是______。
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【题目】自然资源部2020年3月26日公布:我国可燃冰试采创下两项世界纪录。可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质(主要成分化学式CH4·nH2O) 。
(1)计算组成CH4的碳氢元素质量比_____。
(2)下列关于可燃冰的主要成分(CH4·nH2O)中各元素的质量分数,结论正确的是___。(填序号)
A 碳元素的质量分数最大 B 氢元素的质量分数最大
C 氧元素的质量分数最大 D 各元素质量分数的大小关系无法确定
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示,“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略),下面选项中不能按图示转化关系实现的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | H2SO4 | H2O | H2 |
B | NaOH | NaCl | NaNO3 |
C | C | CO2 | CO |
D | Ca (OH) 2 | CaCl2 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】取10.0g碳酸钙高温加热,一段时间后停止加热,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是( )
A. 生成2.0g CO2气体
B. 剩余固体的质量为5.0g
C. 生成了5.6g CaO
D. 剩余CaCO3的质量为8.0g
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【题目】碳及其化合物在生活和生产中有着广泛的用途。请回答下列问题:
(1)列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成,是因为石墨具有润滑作用和__性。
(2)农场利用实验室制二氧化碳的原理给大棚中的蔬菜“施肥”,写出制取CO2的化学反应方程式______。
(3)为提高能源利用率,某科研团队发明了一氧化碳燃料电池,成功地将化学能直接转化为______能,并将该过程生成的CO2用 KOH 吸收,实现“碳的零排放”,写出该反应的化学方程式____________。
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