【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示,“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略),下面选项中不能按图示转化关系实现的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | H2SO4 | H2O | H2 |
B | NaOH | NaCl | NaNO3 |
C | C | CO2 | CO |
D | Ca (OH) 2 | CaCl2 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、硫酸(甲)和活泼金属锌、铁、铝等反应生成氢气(丙),和碳酸盐或者碱等反应生成水(乙),氢气(丙)体现可燃性或者还原性都能生成水(乙),水(乙)也能在通电的条件下生成氢气(丙)和氧气,该转化能实现,正确;
B、氢氧化钠(甲)和盐酸或者某些金属氯化物如入氯化镁、氯化铝、氯化铁等反应生成氯化钠(乙),和硝酸或者某些金属硝酸盐如硝酸镁、硝酸铝、硝酸铁等反应反应生成硝酸钠(丙),氯化钠(乙)可以和硝酸银反应生成硝酸钠(丙),硝酸钠(丙)不能生成氯化钠(乙),该转化不能实现,错误;
C、碳(甲)在氧气不足的情况下燃烧生成一氧化碳(丙),氧气充足的情况下生成二氧化碳(乙),一氧化碳(丙)体现可燃性或者还原性都能生成二氧化碳(乙),二氧化碳(乙)在高温下和碳反应生成一氧化碳(丙),该转化能实现,正确;
D、氢氧化钙(甲)盐酸反应生成氯化钙(乙),和二氧化碳或者可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙(丙),氯化钙(乙)和可溶性碳酸盐反应能生成碳酸钙(丙),碳酸钙(丙)和盐酸反应生成氯化钙(乙),该转化能实现,正确。故选B。
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【题目】阅读下列科普短文。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同,新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车
电池能为电动汽车提供动力,几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车
氢内燃车以氢气为燃料,不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图)等多种方式获得。据测算,1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量,1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。
乙醇汽车
乙醇汽车以乙醇为燃料,乙醇是可再生能源,可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物,或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速,未来可期。
依据文章内容回答下列问题。
(1)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、天然气和_____。
(2)依据图1,锂电池优于镍氢电池的性能指标是_____。
(3)1 kg氢气完全燃烧,消耗氧气的质量为_____kg。
(4)依据测算数据可知,氢内燃车与汽油车相比的优势是_____。
(5)下列说法正确的是_____(填序号)。
A 依据图1可知,提供相同能量时,铝空电池的体积最小
B 图2中, A口产生的气体为氢气
C 农业大国盛产甘蔗和玉米,有利于推广乙醇汽车
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学与人类生活密切相关。
(1)图1中下列食物中,能提供大量维生素的是_____(填字母序号)。
(2)加碘盐中“碘”是指_____(填“元素”或“分子”),身体一旦缺碘,可能患有的疾病是_____(填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”)。
(3)厨房中能用来除水垢的物质是_____(填“食醋”或“食盐水”)。
(4)厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是_____(填字母序号)。
A 调和油 B 食盐 C 面粉 D 白糖
(5)洗涤餐具时加入少量洗涤剂,会有很好的洗涤效果,原因是洗涤剂可以起到_____作用。
(6)冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰,因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点_____(填“升高”或“降低”)。
(7)如图2所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰秒后炸开,释放的粉末覆盖在燃烧物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是_____(填字母序号)。
A 清除可燃物 B 使燃烧物与氧气隔绝 C 降低燃烧物的着火点
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150g CuSO4溶液,平均分为三份,每份样品均按如图所示进行实验,实验数据见下表。请计算:
实验1 | 实验2 | 实验3 | |
样品质量/g | 50 | 50 | 50 |
NaOH溶液质量/g | 20 | 40 | 60 |
m/g | 42.45 | 44.9 | 44.9 |
(1)50g CuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质星为_____g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。
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【题目】在抗击新型冠状病毒肺炎战役中做好杀菌消毒工作至关重要。下面是几种常见的消毒剂:
(一)酒精(C2H5OH)
(1)在配制 75%的医用酒精溶液时发现 75mL 的酒精和 25mL 的水混合后体积小于 100mL,其原因是________;
(2)在室内使用酒精消毒剂时,遇到明火易发生燃烧甚至爆炸。从燃烧的条件分析,明火的作用是______,酒精完全燃烧的化学方程式是______。
(二)过氧乙酸溶液 其标签上的部分文字如图。
(1)从标签上的成分信息可以推知,过氧乙酸溶液受热时容易发生_____;
(2)一瓶这种溶液中含溶质过氧乙酸_____g;
(3)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________(填最简整数比);
(4)新区实验初中的校医每天都用溶质质量分数为0.5%的过 氧乙酸溶液对教室等场所进行消毒。要配制这种溶液 600kg,需要溶质质量分数为 40%的过氧乙酸溶液____________kg。
(三)二氧化氯(ClO2)
资料:①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,熔点:﹣59.0℃,沸点:11.0℃,②冷却至11.0℃以下时变成红色液体,③易溶于水,④见光易分解,⑤易与碱反应,⑥杀菌、漂白能力均优 于 Cl2。消毒水体时不生成有害物质,也不存在用氯气消毒时残留的臭味。
(1)以上关于 ClO2 的描述中,属于化学性质的是________________(填序号);
(2)制取 ClO2 的方法有多种,目前欧洲一些国家用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取 ClO2(Kestiog 法),同时有 Cl2、NaCl 和一种常见的氧化物生成,该反应中涉及的氯元素的化合价有________种;
(3)我国最近研究成功用 Cl2 和 NaClO2(N2 保护下)制取 ClO2,同时有 NaCl 生成,该反应的化学方程式是_____________;此法与 Kestiog 法相比,其优点是_________; (写出其中的一条)
(4)工业上也可以在 60℃时,用稍加潮湿的 KClO3 与草酸(C2H2O4)反应制取 ClO2。某实验小组用如下图装置制取并收集 ClO2,A 为 ClO2 的发生装置,B 为 ClO2 的收集装置,C 为尾气吸收装置。
请问:为了保证实验成功,实验时,A 装置应浸在_____中加热; B 装置外加冰水冷却,试管内可观察到的现象是________;C 中所盛放的药品可以是______。
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【题目】农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。
(1)纤维素分子中C、H、O原子个数比为_________。
(2)发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒,作为燃料用于发电。如果直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是_________。
(3)将秸秆还田,可作为农家肥料,但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是_________(填标号)。
A KNO3 B CO(NH2)2 C NH4NO3 D NH4H2PO4
(4)以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒;该塑料属于_________(选填“合成有机高分子”、“天然有机高分子”、“合金”)材料
(5)利用秸秆可生产乙醇,加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应C6H12O62C2H5OH+2X↑,则X的化学式为_________。
(6)在农村,秸秆曾经作为燃料广泛使用,但秸秆不完全燃烧会产生_________气体与血液中的血红蛋白结合引起中毒。随着社会的进步,农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆作燃料_________。
A 沼气 B 天然气(或液化气) C 太阳能
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. t1℃时,三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙>乙>甲
B. 升高温度时,甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液
C. t2℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出溶质质量甲>乙
D. t1℃时,将20g的丙物质溶入50g的水中,所得溶液溶质质量分数为20%
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【题目】下列是初中化学部分实验,请回答相关问题。
(1)甲实验玻璃管①、②中产生的气体的质量比为_____________。
(2)乙实验中是铁丝在氧气中燃烧的实验,将铁丝绕成螺旋状的目的是_____________。
(3)丙实验是粗盐提纯中蒸发环节,在蒸发过程中看到_____________停止加热。
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【题目】请根据下列各图中的有关信息,回答下列问题:
(1)仪器b的名称:_____。
(2)实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____,若要收集到较纯净的氧气,应选用的收集装置是_____(填字母)。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____,若用G装置收集CO2气体,气体应从_____端(填“c”或“d”)进入。
(4)若用C装置制取CO2,该装置的优点是_____;关闭开关后,C中多孔隔板处依次观察到的现象是_____(用字母e、f、g对如图进行排序)。
(5)某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。小组人员选用海藻酸钠(海藻酸钠是一种天然高分子物质,在本实验中性质稳定)作为催化剂支架,制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球,利用数字化手持技术展开探究。
(实验过程)
I、制备五种负载不同催化剂(MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S)的海藻酸钠微球,每个微球大小相同,且负载催化剂的质量相等。
II、取30粒负载某种催化剂的海藻酸钠微球与20mL质量分数为5%的过氧化氢溶液,在锥形瓶中迅速混合发生反应,实验装置如图1,采集200s内压强数据,绘制曲线如图2。
(实验分析)
①本实验中,负载MnO2的微球显示了良好的催化效果,图2中对应的曲线是_____(填“a”或“b”);写出该曲线对应的化学方程式_____。
②a瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压,最可能原因是_____。
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