【题目】是初中所学的常见物质,其转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。已知
为红色的单质,
为红棕色物质,
为最常用的溶剂,H为白色沉淀,请回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:_____、
_____;
(2)写出反应①的化学方程式_____,其基本反应类型是_____。
(3)写出反应②的化学方程式_____。
【答案】Fe2O3 H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可) 置换反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
根据已学的物质的性质进行分析解答,E为最常用的溶剂,为水,A为红色单质,则A是铜,D为红棕色物质,则D是氧化铁,能与B相互转化,则B是铁,铁生成C,C能生成铜,且C、E能相互转化,则C是氢气, E、G能相互转化,则G可能是氢氧化钙或碳酸或氧气,又因为H为白色沉淀,则G应是氢氧化钙,H是碳酸钙,F是二氧化碳,将各物质带入框图检验合理,推断成立。
(1)由上分析可知D是氧化铁,化学式为Fe2O3;C是氢气,化学式为H2;
(2)反应①是铁和硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜)反应生成铜和硫酸亚铁(或氯化亚铁或硝酸亚铁),化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可);该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于基本反应类型中的置换反应;
(3)反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
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【题目】烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。
(原理思路)利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2 质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度。
(实验方案)小华同学根据以上思路,设计了如图的实验方案(固定装置省略)。如何检验A装置的气密性________________________。
(交流讨论)小明认为上图实验方案的设计有缺陷,会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高_____________(填序号)。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
(方案改进)为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对上图方案进行改进,设计了如下图的实验方案(固定装置省略)。
(1)装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_______________。停止反应后,通过量的空气的目的是__________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:_______________________。
(数据分析)
(3)若反应过程中,装置B中滴加稀硫酸的速度太快,则烧碱的纯度将____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若原样品共Ag,实验结束测得C装置增重Bg,D装置增重Cg,则原样品的纯度(质量分数)为_____________________________________。
(拓展延伸)
(5)D装置用装有氢氧化钠固体的U形管,而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因:_________;请写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式:_______________________。
(6)实验结束后,小华、小明一起探讨时,发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度,请你帮他们设计一个新方案:____________________________。
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【题目】(1)新时代,要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。目前,我国已开发和利用的新能源有______(合理即可)。近年来,有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气,天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为________。
(2)在一定条件下,A和B两种物质发生反应生成C和D.如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是______。
②该反应中,生成C和D的质量比是______。
(3)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯,天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M,同时向右烧杯中加入相同质量的金属N,观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:反应中都生成+2价的硫酸盐)则:
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______。
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【题目】下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
A | 检验甲烷中是否含有氢气 | 将气体点燃 |
B | 鉴别水和 | 分别加入二氧化锰 |
C | 除去氯化钾溶液中的少量氯化镁 | 加入适量氢氧化钠溶液 |
D | 除去氮气中混有的二氧化碳 | 将气体缓缓通过氢氧化钠溶液后干燥 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】某氯化钠样品中含有少量的氯化钙,样品中钠元素和钙元素的质量比为。取一定量的该样品,向其中加入适量的碳酸钠溶液恰好完全反应,过滤,得到
沉淀和
滤液。请计算:
(1)原样品中氯化钙的质量。
(2)加入碳酸钠溶液的质量。
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【题目】已知红色固体 Cu2O 可与稀酸反应生成和 Cu 。木炭粉加热还原CuO 粉末后得到黑色粉末和红色固体的混合物。下列有关说法正确的是( )
A.若要除去混在 CuO 中的炭粉可在蒸发皿中高温灼烧
B.将混合物加入足量稀硫酸中,若有黑色粉末剩余,则炭粉一定过量
C.将混合物加入足量稀硫酸中,若溶液变蓝,则CuO 一定过量
D.将混合物加入足量稀硫酸中,若既有红色固体,溶液又变蓝,则生成物中一定有 Cu2O
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【题目】某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究。
①完成测定空气中氧气体积分数的实验不适合选用下列哪种物质_____;
A汞 B磷 C铜 D木炭
②用甲、乙两套装置进行实验(红磷充足、装置不漏气)。红磷燃烧的文字表达式是_____,有关分析合理的是_____;
A实验结束后装置内剩余气体只有氮气
B甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢,测得空气中氧气的体积分数将偏大
C乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
D实验结束时未冷却到室温,测得空气中氧气的体积分数将偏大
③利用乙装置实验时,先关闭弹簧夹,加热使红磷反应,待装置冷却至室温后打开弹簧夹。反应前后各数据及结论如下。
玻璃管中原有空气的体积 | 注射器中气体的体积 | 结论 | |
反应前 | 反应后 | ||
_____ml | 40ml | 30ml | 氧气约占空气体积的五分之一 |
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【题目】金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。
实验室用工业铁红(主要成分是,还含有少量的
、
)模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数,进行了实验,装置如下:
(资料)
Ⅰ.草酸氢钙是白色固体,化学式为,加热易分解,生成四种氧化物。
Ⅱ.溶液能很好地吸收
,碱石灰能吸收
和
。
Ⅲ.浓硫酸具有吸水性,是液体干燥剂。
(问题讨论)
(1)实验前应先_____________________。
(2)写出A中发生的反应化学方程式:_____________________。
(3)进入E中的气体是纯净、干燥的,则C、D中的试剂依次是_____、_____(填字母)。
a 浓硫酸 b 澄清的石灰水 c 氢氧化钠溶液
(4)C装置的作用是______________________。
(5)实验结束后,对E装置停止加热,继续通入至冷却,其目的是______。
(6)写出E装置中所发生的反应化学方程式:_________________。
(7)称取铁红样品7.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁元素的质量分数。实验前后称得F装置增重4.4g,则此铁红中铁元素的质量分数是________。
(实验反思)
(8)本实验中如果缺少G装置(不考虑其他因素),则测得样品中铁的质量分数会________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(9)请指出上述实验装置的一个明显缺陷___________。
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