Question

【题目】（14分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液。

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由 。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是 。

【探究启示】实验取完药品后应 。

Answer 1

【答案】（1）氯化钠 （2）气体 （3）氢氧化钠变质后生成的碳酸钠也会和盐酸反应生成气体。

【继续探究】白色沉淀 除尽溶液中的碳酸钠

【结论】氢氧化钠溶液

【实验启示】密封保存

【解析】

试题分析：

【实验推断】

（1）取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，由于氯化钠呈中性，故不可能是氯化钠；

（2）滴加稀盐酸，若是碳酸钠，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，现象是产生大量的气泡；

（3）根据题意，该试剂瓶未盖瓶盖，那么该试剂可能是氢氧化钠，原因是氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而发生了变质；

【继续探究】

另取样加入过量的CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，由于氯化钙是过量的，故能把碳酸钠完全除去；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明反应后的溶液呈碱性，由于氯化钙和生成的氯化钠均是呈中性，故说明溶液中含有另一种呈碱性的物质，即是氢氧化钠，从而这么这瓶溶液是氢氧化钠溶液，溶液中的碳酸钠是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的，由此也知，我们实验完毕后要及时盖上瓶塞，防止溶液变质。