Question

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依据上表数据，已绘制出KNO₃和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO₃溶解度曲线的是

 

．（填“m”或“n”）
（2）如图中，P点的含义是

 

．
（3）10℃时，131g饱和KC1溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为

 

g．
（4）某KNO₃晶体中有少量KCl杂质，要得到纯净KNO₃的方法是：先将样品用沸水溶解，配制成饱和溶液，然后

 

，过滤、洗涤、干燥后得到KNO₃晶体．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据表中的数据分析KNO₃和KCl的溶解度受温度影响的情况，据此分析判断；
（2）根据溶解度曲线交点的意义分析回答；
（3）根据在10℃时KCl的溶解度分析计算；
（4）根据KNO₃和KCl的溶解度受温度影响的情况分析分离混合物的方法．

解答：解：（1）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，故m表示硝酸钾的溶解度曲线；
（2）由KNO₃和KCl的溶解度曲线可知，在t₁℃时，KNO₃和KCl的溶解度曲线交予一点，所以，p点的意义是：在t₁℃时，KNO₃和KCl的溶解度相同；
（3）由于在10℃时KCl的溶解度是31g，所以，10℃时，131g饱和K_C1溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g；
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显．所以，KNO₃晶体中有少量KCl杂质，要得到纯净KNO₃的方法是：先将样品用沸水溶解，配制成饱和溶液，然后在t₁℃时，KNO₃和KCl的溶解度相同；
，过滤、洗涤、干燥后得到KNO₃晶体．
故答为：（1）m；（2）在t₁℃时，KNO₃和KCl的溶解度相同；（3）3.1；（4）在t₁℃时，KNO₃和KCl的溶解度相同．

点评：本题考查溶解度表格与图象的结合，溶解度的计算以及分离混合物的方法，属于基本题型的考查．