【题目】化学用语是学习化学的重点工具,请用数字和化学符号填空:
(1)2个钠原子___________;
(2)磷元素___________;
(3)铵根离子___________;
(4)两个二氧化硫分子___________;
(5)三个氢氧根离子___________;
(6)两个水分子___________;
(7)高锰酸钾___________;
(8)保持二氧化碳性质的最小微粒___________;
(9)两个钙原子___________;
【答案】 P
【解析】
(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个钠原子表示为。
(2)书写元素符号时应注意:①有一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写,故磷元素元素符号为P。
(3)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,故铵根离子可表示为 。
(4)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,故两个二氧化硫分子可表示为。
(5)三个氢氧根离子表示为。
(6)两个水分子化学式为。
(7)高锰酸钾化学式为。
(8)保持二氧化碳性质的最小微粒是二氧化碳,化学式为。
(9)两个钙原子表示为。
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【题目】氯气(Cl2)是自来水生产中常用的杀菌剂,是﹣种黄绿色、具有强烈刺激性气味的气体,密度比空气的大,能溶于水,其水溶液叫做氯水。氯气有毒。工业上常用氯气与熟石灰反应制取漂白粉。在点燃的条件下氯气能与氢气反应生成氯化氢(HCI),氯化氢溶于水得到盐酸。
根据以上短文内容,归纳回答问题
(1)氯气用于自来水杀菌属于发生_____变化。
(2)氯气的物理性质有(答两点)_____、_____。
(3)写出氯气与氢气反应的符号表达式_____。
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【题目】某研究小组在学习氧气的化学性质时发现:石灰石大多数可燃物在空气中就能燃烧,而铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中可以剧烈燃烧。该小组同学进行了下列探究。
(作出猜想)由以上事实可以作出以下猜想:
猜想一:可燃物燃烧的剧烈程度可能与氧气的浓度有关。
猜想二:可燃物燃烧的剧烈程度可能与________________________有关。
(提出问题)可燃物的燃烧与氧气的浓度的大小有什么关系?
(查阅资料)
(1)在规定的条件下,物质在氧气、氮气混合气流中,维持稳定燃烧所需的最低氧气浓度(以氧气所占的体积百分数表示)叫氧指数。氧指数高表示材料不易燃,氧指数低表示材料容易燃烧。一般认为:氧指数属易燃材料,氧指数属可燃材料,氧指数属难燃材料。下面是一些常见物质的氧指数。
可燃物 | 红磷 | 木炭 | 硫 | 蜡烛 | 铁丝 |
氧指数 | 0.5% | 4% | 4.5% | 5%~6% | 60% |
(2)氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能吸收二氧化碳,但氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更好。
(设计并实验)
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:_______________。
(2)由上表可知铁丝是________(填“易燃”“可燃”或“难燃”)材料。
(3)在测定空气中氧气含量的实验中,我们通常选择红磷燃烧而不选择木炭或硫的原因是_______________。
(反思与评价)
(4)如果一定要用木炭代替红磷做这个实验,只要对实验稍作改进即可,需要对实验改进的是________________;理由是_____________________。
(5)即使这样改进,根据上表数据可知:仍然没有用红磷燃烧好,原因是____________。
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【题目】某化学兴趣小组利用下列装置进行制取氧气的实验,结合所学的内容回答下列问题。
(1)①图中a、b仪器的名称,a_____,b_____;
②用高锰酸钾固体制氧气,该反应的符号表达式是_____,属于_____(填基本反应类型),选用的制取装置是_____(填下字母),若用D装置进行收集氧气,进行验满的操作是_____。
(2)加热高锰酸钾固体。先后用两种方法各收集三瓶氧气,分别测定了收集到的氧气浓度。数据见表。
收集方法 | 排水法 | 向上排空气法 | ||||
氧气浓度% | 80.3 | 90.0 | 89.8 | 79.9 | 79.6 | 79.7 |
氧气平均浓度% | 86.7 | 79.7 |
①用排水法收集氧气时,以观察到_____为氧气集满的标准。
②用排水法收集时第一组数据明显偏低, 若能等到_____开始收集则可避免这种情况。以上两种方法中收集到的氧气更纯净的是_____。
③用向上排空气法收集到的氧气浓度为80%左右的原因有_____(填序号)。
A 氧气的密度略大于空气的密度,有部分空气无法排干净
B 当观察到带火星木条复燃时,集气瓶内还有空气
C 当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散
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【题目】(14分)某同学为了研究酒精的性质,做了如下探究,请你把他的探究情况完成。
(1)通过观察酒精灯内的酒精,酒精的颜色是________ __,状态____ ______;
(2)闻闻它的气味,酒精___________气味;
(3)用滴管吸取一些酒精滴入盛有少量水的试管中,可见酒精_ (“溶”或“不溶”)于水;
(4)用火柴点燃酒精灯,然后把干燥的冷烧杯罩在酒精灯的火焰上方,发现烧杯内壁_______ ___,把烧杯倒立过来立即注入少量澄清石灰水,振荡后发现石灰水____ ___,通过这两个现象说明酒精燃烧时生成水和二氧化碳,该反应的文字表达式为 。
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【题目】在实验室中可以用双氧水来制取氧气,可能用到下列几种装置,请回答下列问题:
(1)实验室制取氧气的化学方程式为___.
(2)所用发生装置为___(填字母代号);该装置还可制取___(填一种气体)写出反应的化学方程式___.
(3)若用装置B(加入一定量浓硫酸)除去氧气中少量的水蒸气,气体应从___(填“a”或“b”)端通入.
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【题目】阅读下面科普短文.
土豆是继水稻,小麦,玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,是餐桌上的美味食材.
表1鲜土豆中主要营养物质的含量(每100g)
蛋白质/g | 脂肪/g | 淀粉/g | 钙/mg | 磷/mg | 维生素C/mg |
1.5-2.3 | 0.4-0.94 | 17.5-28.0 | 11-60 | 15-68 | 20-40 |
土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削掉,也不宜食用。 除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
(1)由表1中可知:鲜土豆中营养物质含量最高的是_____
(2)由图1可知:60min内,_____ (填序号,下同).
A 浸泡30min 比10min 脆性分值高
B 浸泡10min,硬度、咬碎感均无明显变化
C 随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低
(3)由图2可知:土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_____。
(4)変绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是_____
(5)下列说法正确的是_____
A 土豆是四大粮食作物之一
B 用水泡可防止土豆片褐変
C 土豆开发应用的前景广阔
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【题目】利用物质沸点不同可以实现混合物的分离,根据下表数据判断。
物质 | ||||
沸点/℃ | -252.8 | -195.8 | -183.0 | -33.35 |
(1)工业上制取氧气,控制温度在_____℃<T<_____℃时,可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。
(2)要将工业合成氨的产物氨气()从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来,最适宜的温度应该控制在_____℃<T<_____℃。
(3)工业上制备氧气利用分离液态空气的方法,属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
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【题目】据图回答下列问题
(1)写出装置图中标有a、b符号的仪器名称:a_____,b_____。
(2)实验室用双氧水制取氧气时,可选用的发生装置是_____;用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是_____;可选用_____或_____装置收集氧气(写装置代号)。原因是氧气_____且_____
(3)固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑。若通过此反应制取氧气,可选用_____装置作气体发生装置(写装置代号)。
(4)甲烷(CH4)是一种无色、无味的气体,密度比空气小且极难溶于水,是天然气的主要成分。实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠(固体)和碱石灰(固体)加热制得。则实验室制取甲烷可选用的发生装置是_____,选用的收集装置是_____、_____。
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