【题目】认真分析下图回答有关问题:
(1)图A为钙元素在元素周期表中的部分信息,由此可知钙元素为____________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)图B为钙原子的结构示意图,分析后回答:
①x的数值为________________;
②钙原子在化学反应中容易______________(填“失去”或“得到”)电子,这一性质与C.、D中的_______________相似。
(3)D所表示的粒子符号是______________。
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【题目】取一定质量的某白色晶体A,加热到较高温度时发生分解并有无色气体B生成。在A中加入黑色粉末C后混合加热,发现A的分解速度明显加快,且反应前后C的质量和化学性质都不改变。黄色粉末D在B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,同时生成一种具有刺激性气味的气体E。 请写出A、C的化学式:A________,C________;写出D在B中燃烧的符号表达式_________。
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【题目】水是生命之源,请用所学知识回答有关水的问题。
(1)在电解水的实验中,若正极产生5mL气体,则负极产生的气体体积为______mL;这一反应的符号表达式为______;
(2)“生命吸管”见图是一种小型便携净水器,可以将污水直接净化为饮用水。“生命吸管”实际上是一根塑料管,里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂。其中网丝起______作用,活性炭起______作用。
(3)在生活中为降低水的硬度,可采用将水______的方法。
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【题目】课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳,并对其性质进行研究。
(1)若打开止水夹K1,关闭K2,从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸,C中发生反 应的化学方程式为________________。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是____。B中盛放的试剂是______。
(2)若打开止水夹K2、K4,关闭K1、K3,从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸,当观察到______的现象时,证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4,打开K3,从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中,能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是______________。
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【题目】在日常生活和工农业生产中,溶液有着广泛的应用。
I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g,操作如下图,请回答下列问题:
(1)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。
(2)认真观察②,改正其中的错误操作:_______________。若不进行改正,其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质的质量分数_________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(3)若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_________。
A 用量筒量取水时俯视读数
B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C 天平指针偏右就开始称量
D 转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
E 转移已称好的氯化钠固体时,部分洒落在烧杯外
II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水,医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验:
实验用品:氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。
探究实验一:澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液,用药匙加入少量氯化钠固体,振荡,观察现象。 | 氯化钠固体溶解 | _________ |
探究实验二:将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_________ | _________ | NaCl不饱和溶液变为饱和溶液 |
_________ | _________ | _________ |
请完成上面表格
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【题目】取2.3g某物质,在足量氧气里完全燃烧,生成4.4gCO2和2.7gH2O。下列说法错误的是( )
A.该物质中一定含有C、H、O三种元素
B.该物质的分子中C、H原子的个数比为2∶5
C.该物质中C、H元素的质量比为12∶3
D.该反应中CO2和H2O的化学计量数比为2∶3
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【题目】下列各组物质中,前者属于氧化物,后者属于混合物的是( )
A. 氯酸钾 空气B. 氧气 食盐水
C. 冰水混合物 5%的溶液D. 二氧化碳 五氧化二磷
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【题目】下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置示意图,以及有关粒子的结构示意图:
回答下列问题:
(1)铝元素的相对原子质量是______,上图中属于氧原子的结构示意图的是_____;
(2)氧元素的原子序数为_______,属于铝离子的结构示意图是______;
(3)在C、D、E、F四个粒子结构示意图所代表的粒子化学性质有相似性的一组是________;
(4)A、B两种元素组成的化合物的化学式为_________。
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【题目】小雨阅读课外资料得知:氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是,他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
(提出问题)氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?
(设计实验)小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列几组实验。
序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
① | 10.0g | 330℃ | 100mL | t1 | |
② | 10.0g | CuO1.5g | 330℃ | 100mL | t2 |
③ | 10.0g | MnO21.5g | 330℃ | 100mL | t3 |
④ | 10.0g | MnO2_____g | 380℃ | 100mL | t4 |
(1)若t1>t2,说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂,还需探究反应前后,氧化铜的_____和_____不变。
(2)写出实验④所涉及的化学反应的文字表达式_____。
(3)实验④中MnO2的质量为_____g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是_____。
(4)氯酸钾的分解速率可能还与_____因素有关,请设计实验证明_____。
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