Question

【题目】化学课上，同学们做了三组实验来探究碱的化学性质。

（1）甲实验中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，至烧杯中溶液刚好变为无色，若要证明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，还需设计的实验方案是（简述实验操作及现象）_____。

（2）乙实验中发生反应的化学方程式为_____。

（3）丙实验中，可用来鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的是_____（填字母）。

Answer 1

【答案】取溶液适量于试管中，滴加一滴氢氧化钠溶液，溶液变红色 AB

【解析】

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和盐酸反应生成氯化钠和水；

氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水；

碳酸钠不能和氢氧化钠反应，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；

氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是显碱性溶液，都能使石蕊试液变蓝色。

（1）若要证明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，还需设计的实验方案是：取溶液适量于试管中，滴加一滴氢氧化钠溶液，溶液变红色，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

故填：取溶液适量于试管中，滴加一滴氢氧化钠溶液，溶液变红色。

（2）乙实验中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：。

（3）丙实验中，A 通入二氧化碳，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液；

B 加入碳酸钠溶液，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液；

C 滴加石蕊试液，溶液都变蓝色，不能区分氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液；

D 加入稀盐酸，都无明显现象，不能区分氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液；

因此可用来鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的是AB。

故填：AB。