【题目】以下是对有关金属与盐酸反应的系列研究．
研究一：如图，镁与盐酸反应过程中的能量变化实验时需将镁条进行打磨，其目的是____．反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是____反应(填“吸热”或“放热”)，化学方程式为_____．
研究二：用图所示装置进行不同金属与盐酸反应的探究
(1)比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是____．
A 反应的温度可以不同 B 镁条和铁片形状、大小相同
C 所用稀盐酸的质量分数相同 D 所用稀盐酸的质量相同
(2)观察到甲乙两图中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是____．
(3)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2_____(填“多于”、“少于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量．
【答案】除去镁条表面的氧化膜 放热 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ BCD 在相同条件下，不同金属与盐酸反应放出的热量不同 等于
【解析】
研究一：镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行；故镁与盐酸反应过程中的能量变化实验时需将镁条进行打磨，其目的是除去镁条表面的氧化膜．反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，其化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
研究二：(1)注意控制反应条件的变量唯一，故比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是：镁条和铁片形状、大小相同；所用稀盐酸的质量分数相同,稀盐酸质量相同，故选BCD；
(2)如图1所示实验的目的是：比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度；因为镁反应快放热多，因此甲中长颈漏斗里的液面上升得更快；故观察到甲乙两图中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是在相同条件下，不同金属与盐酸反应放出的热量不同；
(3)若实验所用的镁和铁均过量，所用稀盐酸质量和质量分数相同，则甲装置中产生的H2 等于乙装置中产生的H2质量。
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【题目】如图是电解水的简易装置，下列有关该电解水实验的说法正确的是（_____）
A为了免受杂质干扰，该实验应该使用纯净水
B试管a与试管b中生成气体的质量比为2：1
C与电源正极相连试管内收集的是氧气
D该实验证明水是由_____________组成的化合物
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【题目】如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是
A.反应后溶液能使无色酚酞变红
B.反应前后溶液中Na+和C1-的个数不变
C.该反应的实质是H+和OH-结合生成水分子
D.反应前后的溶液均能导电
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【题目】人们为了揭示原子结构的秘密，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆逊发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年物理学家卢瑟福等人探索原子的内部结构时又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因。
(1)现象①：_______________________________。
(2)现象②：______________________________。
(3)现象③：________________________________。
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【题目】盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到盐酸．
(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有____，这是因为浓盐酸有____性．
(2)根据图写出反应的化学方程式．____
(3)下列实验中，可用到盐酸的是___(填编号)．
A 实验室制取二氧化碳 B 除去铁钉上的铁锈
C 鉴别NaOH和Ca(OH)2 D 鉴别氯化钠和碳酸钠
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【题目】镁是航空工业的重要材料，请根据所学知识，回答下列问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为______________。
（2）图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为______，该微粒的符号为_______。请写出2种与其核外电子总数相等的微粒符号_______、______。
（3）镁铝合金用于制造飞机机身、发动机零件等，它是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。该合金不能在空气中熔炼的原因是______________________。该合金也可作为一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于______（填“物理”或“化学”）变化。
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【题目】请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出上述标号仪器的名称：a_____。
（2）秦丽用高锰酸钾制取氧气，她选择上述装置中的A作为发生装置，你认为A装置中还缺少_____。
（3）高明设计了C装置来制取干燥的氢气，其中锌粒放在细铜网上，则该装置的显著优点是_____，此时收集装置应选择装置_____（填装置序号）。
（4）G装置是化学实验中常用的多功能瓶，若用它来干燥氧气，此时瓶中应该盛放的液体试剂是_____（填试剂名称），氧气应该从_____端通入（填“b”或“c”）。
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【题目】有一包白色固体，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：
请回答下列问题：
（1）①和②都用到玻璃棒，但其作用不同。操作②中玻璃棒的作用是_____。
（2）原固体中一定不含有的物质是____（写物质名称）。
（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小强对沉淀C进行实验：
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量沉淀C于试管中，加入过量稀硝酸 | ________ | 白色固体中有碳酸钠，没有硫酸钠 |
（4）小明同学认为白色固体中还不能确认是否存在的是_______，理由是（用化学方程式表示）：________；如要说明肯定有该物质，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为________即可。
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【题目】有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示，关于该实验的说法中，正确的是（）
A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
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