【题目】中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学变化的是
A．造纸 B．湿法炼铜 C．用青铜制作“马踏飞燕” D．铁矿石炼铁
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【题目】分类、类比是同学们学习化学获取知识的重要科学方法。
（1）氧化反应在生活中随处可见，下面是常见的氧化反应：
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A动植物呼吸 | B生活火灾 | C金属锈蚀 | D火药爆炸 |
请你将上述氧化反应平均分成两组，其中一组是__________；比较B和D，图D发生的现象除了具备B中条件外，还必须具备的另一个条件是________________。
（2）在元素周期表中，C与Si所处的位置及结构如图
已知二氧化碳与氢氧化钠溶液反应如下
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
装有氢氧化钠溶液的细口瓶，瓶口磨砂后暴露出SiO2，请你写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应方程式为_________________，生成物是玻璃胶的成分，因此装有氢氧化钠溶液的细口瓶应用__________塞。
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【题目】下图是某物质的分子结构模拟图，图中 “○”表示氧原子，“●” 表示氢原子，根据图示回答：
(1) 该物质的化学式是__________。
(2) 该物质的化学性质与水的化学性质_______(填“相同”或“不同”)，原因是___________________________________。
(3) 举一例说明该物质的用途________________________________。
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【题目】学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A. t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B. t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D. t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质量分数的大小关系为乙>甲>丙
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【题目】人体内几种液体的正常pH范围如下：
体液 | 血浆 | 胃液 | 胆汁 | 胰液 |
pH | 7.35～7.45 | 0.9～1.5 | 7.1～7.3 | 7.5～8.0 |
下列说法错误的是
A．血浆显碱性 B．胃液和胆汁显酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
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【题目】某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量/g | m | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求：
（1）生成二氧化碳的总质量是________克。
（2）m的值是__________。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，保留一位小数）
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【题目】某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷(CH4)可将氧化铁(Fe2O3)还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物(黑色粉末)的成分，进行了如下实验：
(1)按图1装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。
①往黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有________________，产生气泡的化学方程式是______________________________。
③导管b的作用是______________________________。
(2)按图2装置连接好仪器(图中夹持设备己略去)检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量CO2的CO，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。
①装置A中反应的化学方程式为_____________________________。
②持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是__________________________。
③实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有______________________。
(3)尾气处理方法为_____________________________________。
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