Question

【题目】某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，这种工业称为“氯碱工业”。 某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究：电解饱和食盐水的化学方程式为+____↑。

（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质？

（猜想）猜想1：只含有Na2CO3 ；

猜想2：只含有NaCl；

猜想3：含有______。

作出猜想1的依据是_____（用化学方程式表示）。

（设计实验）

实验步骤	实验现象	解释或结论
Ⅰ．取适量烧碱样品于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁	试管外壁发热	原因是____。
Ⅱ．向Ⅰ所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量	刚开始_____，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	猜想2不成立
Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中___。	产生白色沉淀	结合实验Ⅱ，猜想3成立

（交流与讨论）小坚同学提出：“上述实验Ⅱ中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点________（选填“正确”或“不正确”），理由是_____。

Answer 1

【答案】Cl2 Na2CO3 和NaCl 氢氧化钠固体溶于水放热 无明显现象 滴加几滴硝酸银溶液 不正确 引入Cl－，干扰对NaCl的检验

【解析】

据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，电解饱和食盐水的化学方程式为 +____↑。

原子种类	O	Na	Cl	H
反应物中原子个数	2	2	2	4
已知生成物中原子个数	2	2	0	4
差值（X）	0	0	2	0
X的化学式	Cl2

[猜想] 烧碱样品中可能有制取烧碱时剩余的氯化钠，也可能有变质生成的碳酸钠，故猜想1：只含有Na2CO3 ；猜想2：只含有NaCl；猜想3：含有Na2CO3 和NaCl；

作出猜想1的依据是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，化学方程式为；

[设计实验]

Ⅰ．取适量烧碱样品于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；

Ⅱ．氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入酸时，氢氧化钠先和酸反应，碳酸钠后与酸反应，向Ⅰ所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量，刚开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸钠，猜想2不成立；

Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，因氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，结合实验Ⅱ，猜想3成立；

[交流与讨论]小坚同学提出：“上述实验Ⅱ中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。他的观点不正确，理由是使用盐酸引入Cl－，干扰对NaCl的检验。