【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
(1)A点的含义是___________。
(2)t2℃时,甲、乙两种固体各8g分别投入25g水中,充分搅拌。
①________(填“甲”或“乙”)所得溶液为不饱和溶液,若保持温度不变,加入溶质_____g可使其达到饱和。
②乙所得溶液中溶质质量分数为_____%。
【答案】t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 甲 4.5 20
【解析】
(1)A点的含义是:t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
(2)①t2℃时,乙物质的溶解度是25g,即t1℃时,100g水中最多能溶解乙25g,则25g水中,最多能溶解乙6.25g,所以t2℃时,乙8g投入25g水中,所得溶液为饱和溶液;t2℃时,甲物质的溶解度是50g,即t1℃时,100g水中最多能溶解甲50g,则25g水中,最多能溶解甲12.5g,所以t2℃时,甲8g投入25g水中,所得溶液为不饱和溶液,使其达到饱和,要加入溶质:12.5g-8g= 4.5g;
②t2℃时,乙8g投入25g水中,所得溶液为饱和溶液,所以溶液中溶质质量分数为。
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【题目】某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是( )
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | 浓氨水 | \ | 无色酚酞溶液 |
B | 石灰水 | 碳酸钠 | 无色酚酞溶液 |
C | 稀盐酸 | 石灰石 | 紫色石蕊溶液 |
D | 浓盐酸 | 锌粒 | 紫色石蕊溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】美国科学家卡尔﹒克利特在真空条件下,成功制得盐粒状的“氮5”(化学式为N5),它是一种白色物质,极易爆炸,分子结构是五个氮原子呈V字型排列(如图所示),下列有关“氮5”的说法中不正确的是( )
A.“氮5”的化学性质极不稳定
B.真空条件下“氮5”是一种气体
C.“氮5”是一种新型单质
D.每个N5分子由5个氮原子构成
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【题目】T℃时,将等质量的KNO3和NaNO3,分别加入到各盛有100.0g水的两烧杯中充分溶解后恢复到T℃,现象如图1、2所示。下列说法正确的是( )
A.T℃时,乙中上层清液一定为饱和溶液,甲中溶液一定为不饱和溶液
B.根据现象可知:T一定不等于T2
C.甲烧杯中加入固体一定是NaNO3
D.若T=T3,将甲、乙烧杯中的溶液降温至T2,两烧杯中固体的质量相等
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【题目】草酸亚铁(FeC2O4)可用于制药工业。
(一)硫酸亚铁和草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液反应可得到FeC2O4固体,该反应属于反应____(填基本反应类型)。
(二)FeC2O4加热分解产物的探究
取21.6g FeC2O4固体,在隔绝空气的条件下加热,完全反应得到黑色固体和气体
①黑色固体成分的探究:
(实验)
(数据与结论)(1)根据实验现象判断该固体为FeO,得到浅绿色溶液的化学方程式为_____。
(2)为保证固体完全溶解,实验中加入稀盐酸的质量不少于___g。
②气体成分的探究:
(猜想)①CO②CO2③CO和CO2
(实验验证)将生成的气体通入下图装置
(现象及结论)实验中观察到A中变浑浊,B中_____。
(反思)根据固体的成分,从理论上也可以判断猜想①和②不成立,理由是_______。
(拓展)控制一定温度,取21.6g FeC2O4固体在空气中加热,得到Fe3O4和FeO混合物,测得其质量为11.2g,则Fe3O4和FeO质量比为_____。
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【题目】2019年为国际元素周期表年。我国科学家张青莲曾主持测定了铟、锑、锌等九种元素的相对原子质量。铟元素的部分信息如图所示,下列关于铟的说法中不正确的是()
A.铟是金属元素
B.铟原子中有49个中子
C.相对原子质量是114.8
D.与其它八种元素的根本区别是质子数不同
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【题目】甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。
(1)若三种物质中都含有氧元素,甲、乙都是由两种元素组成的化合物,丙是单质。则甲生成乙的化学方程式为____________________;保持乙化学性质的最小粒子为____________(填名称)。
(2)若乙物质含有地壳中含量排名第二的金属元素,且是一种黑色固体,甲和丙都是单质。则乙转化为丙的化学方程式为________________;甲和丙反应时的现象是__________________。
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【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题:
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶氧气,应选用发生和收集装置________________(填字母序号),反应的化学方程式为__________________。
(2)若用装置D收集氧气,验满的方法是__________________。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置,可以控制反应速度,得到平稳的氧气流,写出该反应的化学方程式___________________。
(4)欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从______________(填“a”或“b”)端通入。
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取12克 放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸100克,充分反应后,称得反应剩余物为107.6克(假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应)。计算:
(1)产生二氧化碳气体多少克。________________
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。________________
(3)稀盐酸的溶质质量分数。________________
(4)生成氯化钙的质量。________________
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