Question

4．某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染．
（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2X．其中X的化学式为CO₂．
（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气，计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需？（写出计算过程，保留1位小数）

Answer 1

分析 （1）根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2X，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．
（2）根据化学方程式和题中所给的数据进行计算．

解答 解：（1）由反应的化学方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2X，可知反应前后各原子的个数为
      反应前  反应后
Ca原子   2      2
C原子    2      0
O原子    12     8
S原子    2      2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的2个分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，物质X的化学式为CO₂；
（2）设需要CaCO₃的质量为x
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，
200               128
x                  3.2t
$\frac{200}{x}=\frac{128}{3.2t}$
       x=5t
需含碳酸钙90%的石灰石质量为$\frac{5t}{90%}$≈5.6t
答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石5.6t．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．