【题目】下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（ ）
A. 除去
中混有的少量
：将混合气体通过灼热的铜网
B. 检验久置的NaOH溶液是否变质：加入一定量的稀盐酸，观察现象
C. 鉴别二氧化碳和氮气：使用燃着的木条，观察燃着木条是否熄灭
D. 除去
溶液中混有的盐酸，加入过量的
固体，过滤
【答案】C
【解析】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠钠和水，无明显变化，加入的稀盐酸到一定量，与碳酸钠反应，有气泡产生，证明已经变质，故选项能达到实验目的。
C、二氧化碳和氮气均不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
故选：C。
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【题目】建立宏观﹣微观的联系是化学学习的重要思想。阅读下列材料，回答问题。
材料：2017年5月18日，我国试采可燃冰成功，这将点亮新能源时代曙光。可燃冰是天然气[甲烷（CH4）]和水在高压低温条件下形成的类冰状物质，1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气，可燃冰有储量巨大、高效清洁、燃烧值高的特点。
（1）甲烷是_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图是甲烷燃烧时反应的微观示意图。该反应过程中参加反应的氧气与二氧化碳的分子个数比是_____。
（3）如图所示的反应是氧化反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化，则反应中发生化合价变化的元素有_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（关注生产实际）为提高农作物产量，现代农业生产需施用一定量化肥，某化肥厂生产化肥的流程如下：（已知10℃时K2SO4的溶解度为9.3g，NH4Cl的溶解度为33.3g）
（1）操作①的名称是___。
（2）吸收过程中所发生反应的化学方程式：___。
（3）NH4HCO3中氮元素的化合价为___。
（4）在生产流程中可回收利用的物质有___。
（5）复分解反应Ⅱ的发生温度需控制在10℃的原因是___。
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【题目】甲、乙两种同体物质溶解度曲线如图所示：
（1）甲和乙的溶解度相等时温度为_______。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液，降温到tl℃，甲和乙两种溶液中析出晶体的质量关系为甲_______乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）t2℃时，用70g乙的饱和溶液，加水___________g可以稀释成20%的乙溶液。
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【题目】现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）白色沉淀B的化学式为______，白色沉淀F的化学式为______。
（2）溶液C中肯定存在的酸根阴离子是______（写离子符号）。
（3）滤液G中共存在______种溶质。
（4）一定不存在的物质是______理由是______。
（5）固体物质A中一定存在的物质是______（写化学式）。
（6）写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式______。
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【题目】甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线如图1所示。在t3℃时，先向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入50g甲、乙，充分溶解后观察到的现象如图2所示；再将溶液温度降至t1℃，结果如图3所示。（图中字母a、b、c、d为相应烧杯内溶液的标号）
（1）烧杯①中溶解的是固体______（填“甲”或“乙”）。
（2）图2和图3中，烧杯内的溶液一定为不饱和溶液的是_______（填烧杯内溶液的标号）。
（3）t2℃ 时取一定量甲的饱和溶液加水稀释成100g质量分数为5%的甲溶液，需加水的质量是_______。
（4）关于图3中烧杯内的物质，下列说法正确的是________。
A 烧杯②中溶液的溶质质量分数一定小于烧杯①中溶液的溶质质量分数
B 若两烧杯都恒温蒸发一定量的水，则两烧杯中一定都有固体析出
C 若继续降低温度，两烧杯中溶液的溶质质量分数都一定变小
D 保持温度不变，若将两个烧杯中的溶液混合并充分搅拌后，烧杯②中剩余固体质量可能 不变（混合时没有化学反应发生）
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【题目】孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。工业上以孔雀石为原料制取铜的部分工艺流程如下图。
查阅资料：Fe2（SO4）3＋Fe=3FeSO4
仔细分析流程，请回答:
（1）固体b的化学式为________。
（2）溶液c中阳离子有________（写离子符号）。
（3）操作一、二、三均为________（填操作名称）。
（4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的化学式为______；Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为________。
（5）若所得溶液C的质量为240t，测定出溶液C中硫酸铜的质量分数为10%，请计算固体d中铜的质量_______（写出计算过程）。
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【题目】化学兴趣小组用如图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。
（一）石灰水变浑浊的原因是：
（1）镁和盐酸的反应________（填“吸热”或“放热”）。
（2）_____________________________________________。
（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7 ，该溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ②__________________________。
（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：
MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是_________。
【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。
【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：___________________。
（四）丙同学在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？
【查阅资料】
Mg(OH)2 | MgCO3 | |
溶解性 | 难溶于水 | 微溶于水 |
热稳定性 | 受热易分解，能生成两种氧化物 | 受热易分解，能生成两种氧化物 |
实验探究一：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢？
猜想 | 实验方法 | 现象 | 结论 | |
① | 二氧化碳 | 收集气体于集气瓶中，而后将气体通入澄清石灰水中； | 无明显现象 | 猜想①不成立 |
② | 氧气 | 收集气体于集气瓶中，而后将________放入瓶中； | 无明显现象 | 猜想②不成立 |
③ | 氢气 | 第一步，点燃产生的气体； 第二步，在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯。 | 气体能被点燃； 烧杯内壁无现象； | 猜想______成立 （填序号） |
④ | _____ | |||
⑤ | 甲烷 | |||
实验探究二：
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？
【作出猜想】丙同学根据资料分析认为白色不溶物可能是Mg(OH)2和MgCO3中的一种或两种。
【进行实验】
（1）根据实验Ⅰ的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式__________；
（2）实验Ⅱ中 称量“干燥的晶体”质量为2.85g，由此通过计算确定白色不溶物是成分是_________________。（请你写出计算过程）
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