Question

【题目】某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．

制取气体	所需要品	装置连接顺序	反应化学方程式
干燥的二氧化碳	大理石和稀盐酸

（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开 K1、关闭 K2 时， 利用 I、Ⅱ装置可直接进行的实验是（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变 I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）固体与水 反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为；她的改进措施是 ．
（4）丁同学打开 K2、关闭 K1 ， 利用 I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时 C 中盛放的物质是 ， 可以观察到的现象是 ．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理： ①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是（填写选项序号a． 烘干b． 溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制 50g 质量分数为 5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为 g
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是（填序号）．
A． 酒精灯B． 烧杯C． 玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用 6.5g 可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成 0.2g 氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是 ．

Answer 1

【答案】
（1）AED|CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）②
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Ⅱ中把左边管加长，右边管变短
（4）硫酸铜；白色变蓝色
（5）bcda；2.5；C
（6）铜
【解析】解：（1）实验室制取CO2 ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，所以答案是：AED；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）当打开 K1、关闭 K2 时，利用 I、Ⅱ装置可直接进行的实验是②，因为氢气的密度比空气小，要短管进入；所以答案是：②；（3）过氧化钠（Na2O2）固体与水反应制取氧气，同时生成氢氧化钠，配平即可；改进措施是：Ⅱ中把左边管加长，右边管变短；所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Ⅱ中把左边管加长，右边管变短；（4）硫酸铜可以检验二氧化碳中的水蒸气，现象是：白色变蓝色；所以答案是：硫酸铜；白色变蓝色；（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣，回收二氧化锰的正确操作的先后顺序是：溶解、过滤、洗涤、烘干；50g×5%=2.5g；过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒；所以答案是：bcda；2.5；（6）小明用 6.5g 可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成 0.2g 氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是铜，因为相同质量的铝、铁、镁都比锌产生的氢气多，只有铜不产生氢气，因此可以是铜与铝、铁、镁中的任何一种混合；所以答案是：铜；
【考点精析】通过灵活运用混合物的分离方法和金属材料的选择依据，掌握混合物的分离：1、过滤法：分离可溶物 + 难溶物2、结晶法：分离几种可溶性物质；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属即可以解答此题．