Question

【题目】兴趣小组实验中,将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。

（查阅资料）

①NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu2（OH）2SO4（碱式硫酸铜）。

②Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO

③Cu2（OH）2SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃

（猜想与假设）

猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2；

猜想二：浅绿色固体为Cu2（OH）2SO4；

猜想三：浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu2（OH）2SO4。

（获取事实与证据）

（1）取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在_____。

（2）另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀_____。（填化学式）

（3）（结论）分析整个实验现象，你能得出的实验结论是_____。

（4）（应用）碱式硫酸铜在植物表面上能逐步释放铜离子，抑制真菌孢子萌发和菌丝发育，能有效防治作物的真菌及细菌性病害。农业上常用作_____。

Answer 1

【答案】氢氧化铜 BaSO4 浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu2（OH）2SO4 灭菌剂

【解析】

（1）根据氢氧化铜和碱式硫酸铜分解温度的不同进行解答；

（2）不溶于酸的白色沉淀应该是硫酸钡，据此分析所含物质；

（3）根据前面的现象，确定那个猜想正确；

（4）由题意可知，碱式硫酸铜能有效防治作物的真菌及细菌性病害，所以农业上常用作灭菌剂。

（1）黑色固体物质肯定是氧化铜，它可能是氢氧化铜分解而成，也可能是碱式硫酸铜分解而成。由于温度只有100℃远远低于300℃所以浅绿色固体中存在Cu（OH）2；

（2）加入稀硝酸后，Cu2（OH）2SO4与酸反应生成稀硫酸，滴加Ba（NO3）2溶液，仍然出现白色沉淀，那么白色沉淀肯定是硫酸钡；

（3）根据（1）（2）中现象可知，浅绿色固体中含有Cu（OH）2、Cu2（OH）2SO4，整个实验证明猜想三正确；

（4）由题意可知，碱式硫酸铜能有效防治作物的真菌及细菌性病害，所以农业上常用作灭菌剂。