【题目】下图是一氧化碳与氢气在一定条件下发生化学变化的微观示意图（假设图示中的所有分子均参与化学反应）。通过比较、分析、归纳回答下列问题：
（1）一氧化碳分子与水分子的不同点是______________，相同点是___________。
（不利用相对原子质量）
（2）写出上述反应的化学方程式：___________。
（友情提示：甲物质的化学式请按照碳、氢、氧的顺序书写）。
（3）根据上述示意图，请你从微观角度描述你获得的关于化学变化的一条信息是________。
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【题目】二氧化碳是我们熟悉的气体之一,是绿色植物进行光合作用的原料之一,小明同学查阅到的有关二氧化碳气体的资料如下:二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体,密度比空气大;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;点燃镁条,镁条在二氧化碳中燃烧,冒黑烟、发光、生成白色固体,生成了氧化镁和碳;二氧化碳可用作气体肥料、作制冷剂等.以上叙述中：
（1）属于二氧化碳的物理性质的是__________________________ 。
（2）二氧化碳的用途是 _____________________ 。（填的不全扣一分）
（3）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式___________________________。
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【题目】结合下列化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出带有标号②的仪器名称________ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式是 ______，其基本反应类型为 _______,用A做发生装置时，应作何改进_____。要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为_________，利用该装置判断集气瓶内氧气是否收集满的依据是_______。若E中装满水，则收集氧气时气体应从________(a或b)端通入。
（3）硫化氢（H2S）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸．实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸溶液在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是_______，硫化氢可以燃烧,燃烧后生成一种有刺激性气味的气体和一种常见液体,请写出该反应的符号表达式_____,小虹同学认为收集硫化氢气体可用D或E装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是_______。
（4）为了测定空气中氧气含量， 小明小组设计了如图的装置进行探究活动。
（步骤与现象）
①试管的容积为50mL；
②检查装置的气密性良好；
③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；
④弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；
⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
（反思与交流）（1）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是________；
（2）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是________。
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【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用，实验小组对过氧化氢进行探究。
（一）探究过氧化氢制取氧气
（1）分液漏斗中应放入的物质是_______，锥形瓶中应放入的物质是_______。写出该反应的符号达式__________________________，基本反应类型是_______。
（2）与高锰酸钾加热制取氧气相比，此法优点是_______（填编号）。
① 生成物只有氧气 ② 不需加热 ③ 更环保
（二）微观探究：如图是过氧化氢分解的微观示意图，据图回答：
（3）一个过氧化氢分子由__________和____________构成。根据上图可以得出，在化学变化中__________可以再分，而________不能再分。
（三）不稳定性探究：探究温度对过氧化氢分解速率的影响。
晓晓为了探究温度对H2O2分解速率的影响，利用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验（水浴是利用热水进行加热），实验数据如下表：
实验1 | 实验2 | |
MnO2的质量/克 | 0.5 | 0.5 |
5%的H2O2的体积/毫升 | 40 | X |
温度/℃ | 20 | 80 |
（4）实验2中X的值应为_______毫升。
（5）实验中可通过___________________________来比较H2O2分解速率的大小。
（6）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是_______。
A.锥形瓶内气体受热膨胀 b.收集到的氧气中混有空气
C.温度较高时水蒸发成水蒸气 d.生成更多的氧气
（7）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是_______、洗涤、干燥。
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【题目】空气是一种重要的自然资源。
（1）食物的腐败主要与空气中的______气体有关，为延长食品保质期，常常在食品包装袋中充入空气中含量最多的气体，该气体是__（填化学式）。
（2）氦气是一种稀有气体，其化学式为__，氦气可用于填充探空气球，这是利用它______的性质。与用氢气填充气球相比，用氦气填充气球的优点是______。
（3）下图是三种测定空气中氧气含量的装置图：
①图I实验中红磷燃烧的现象是______，反应的化学式表达式为______。
②图II实验中检查装置气密性的方法是______，试管的中空气的体积约为40毫升，燃烧红磷时弹簧夹处于关闭状态，等试管冷却打开弹簧夹，理论上注射器活塞最终应停留在刻度______mL处。
③图III实验过程中集气瓶中液面变化是______，与图I实验相比较，该实验具有的优点有______。
A.不需要将白磷在瓶外点燃再插入集气瓶，可以使测定结果更准确
B.白磷燃烧时，集气瓶中的水可以起到缓冲气压的作用
C.可以减少环境污染
（4）下图是是以空气和其他必要的原料合成氮肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的流程．请按要求回答下列问题：
①步骤I可以根据液态氮和液态氧的______不同分离液态空气获得氮气和氧气，该过程属于______变化。
②写出步骤②中发生反应的化学式方程式______。
③据国家标准，碳酸氢铵化肥中纯碳酸氢铵的含量不得低于95％。可用将碳酸氢铵化肥与碱溶液反应，将其中氮元素全部转化为氨气来测定化肥中氮元素的含量（化肥中其他成分不含氮）。取某碳酸氢铵化肥样品8.0与足量碱溶液反应得到氨气的质量如下表所示：
试验次数 | 1 | 2 | 3 |
样品质量（g） | 8.00 | 8.00 | 8.00 |
氨气质量（g） | 1.71 | 1.69 | 1.70 |
通过以上数据计算该化肥中碳酸氢铵的含量是否达到国家标准。（写出计算过程，）______。
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【题目】复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成与性质，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。
探究1:研究常见物质组成
A和B都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的____， 使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的: B实验是通过证明生成物的___________来推断甲烷的组成的。
探究2：研究常见物质性质
「资料]氢氧化钠的溶液能够吸收二氧化碳。
步骤1：烧杯中放入氢氧化钠溶液，燃烧匙中放入木炭，
点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入集气瓶，塞紧瓶塞。
步骤2:从注射器中推入适量过氧化氢溶液。实验装置如图所示，请你结合以上资料和实验步骤，回答问题:
（1）写出木炭燃烧时发生反应的化学方程式：_________。
（2）推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的化学性质是____，据此可知，木炭燃烧的剧烈程度与______有关。
（3）木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，请你结合该实验的反应原理分析集气瓶内压强的变化过程是__________。
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【题目】某同学在学习中建构了“氮及其化合价的价、类关系图”。
（1）图中A 点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式：_____。
（2）写出图中B 点对应的物质化学式：_____，它对应的物质类别是：_____。
（3）浓氨水有挥发性，会挥发出氨气（NH3），标出 NH3 中氮元素化合价：_____。
（4）氮气的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与氢气反应生成氨气。有 3g 氢气参加反应，理论上生成氨气的质量是多少？_____（请写出计算过程）。
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【题目】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1装置定量的研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，用图2所示装置来测定空气中氧气的含量。
（实验回顾）图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。写出红磷燃烧的符号表达式____。此实验不仅可以测定氧气占空气的体积分数，还可以说明氮气具有的化学性质是______（只需写一点）。
（分析讨论）用红磷燃烧的方法测出的氧气含量总是低于21%，有没有其他物质可以代替红磷进行实验而使实验结果更准确呢？
（实验改进1）同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的水远远小于瓶中气体体积的1/5。是什么原因所致呢？
（猜想与假设）猜想①：蜡烛燃烧产生CO2气体；猜想②：__________。
（实验验证）将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量，数据如图3。
（得出结论）空气中氧气体积分数降低了______％。
（查阅资料）在老师的指导下，同学们查阅了红磷、白磷、蜡烛等可燃物燃烧所需要的最低含氧量以及其他信息如下：
资料1：
可燃物名称 | 红磷 | 白磷 | 蜡烛 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
甲、乙、丙三个小组分别用过量红磷、白磷、蜡烛进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%，数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。
资料2：二氧化碳因与氢氧化钠溶液发生化学反应，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。
资料3：蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度不断变小的同时，会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水，且不与氢氧化钠溶液反应。
（交流与讨论）根据以上信息回答下列问题：
①白磷和红磷相比，使用白磷能使结果更准确，其原因是__________。
②有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放少量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，小华觉得不可行，其主要原因是___________。
（实验改进2）食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们尝试用图4装置进行实验来测定空气中氧气的含量。
下表是实验过程中记录的有关数据：
实验所需的时间/min | 0 | 5 | 10 | 30 | 35 | 45 |
量筒中液面的刻度/mL | 50 | 35 | 27.5 | 19.7 | 19.7 | 19.7 |
①脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体，写出该反应的符号表达式________。
②分析表中数据得知，至少经过________分钟后，量筒中的液面不再下降。
③根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数约为__________(结果精确到0.1%)
（实验拓展）铁在不同的条件下与氧气反应可生成不同种铁的氧化物， 58g四氧化三铁与多少克氧化铁（Fe2O3）中所含铁元素质量相等？_______（写出计算过程）
p>（实验评价）与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是__________。查看答案和解析>>
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【题目】如图是元素周期表的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）
A. 该元素属于金属元素
B. 该元素的原子在化学反应中易失去电子
C. 该元素位于第三周期
D. 该元素在地壳中质量分数为26.98%
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