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    维生素C（化学式为C6H8O6）又称抗坏血酸，主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．
    近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．请你回答以下问题：
    （1）维生素C是由
     
    种元素组成，其中碳、氢元素的质量比是
     
    （填最简整数比，下同）；在维生素C分子中，氢、氧原子的个数比是
     
    ．
    （2）现取3片维生素C压碎后溶于10mL水中，过滤，取少量过滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，观察到溶液变红色，说明维生素C的水溶液显
     
    性．
    （3）通常采用碘量法来测定维生素C，其反应原理是：维生素C（C6H8O6抗坏血酸）遇到单质碘（I2），会反应生成脱氢抗坏血酸（化学式为C6H6O6）和碘化氢（HI）．
    请你根据上述信息，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：化学式的书写及意义,溶液的酸碱性测定,元素质量比的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：（1）根据维生素C的化学式、元素质量比的计算方法来分析；
    （2）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
    （3）根据题干信息来分析反应物、生成物书写方程式．
    解答：解：（1）由维生素C的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量比为：（12×6）：（1×8）=9：1；维生素分子C中，氢、氧原子个数比为8：6=4：3；故填：3；9：1；4：3；
    （2）维生素C的水溶液能使石蕊试液变红色，说明维生素C的水溶液显酸性．故填：酸．
    （3）根据题干信息分析可知，反应物是维生素C和碘，生成物是脱氢抗坏血酸（化学式为C6H6O6）和碘化氢，故填：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI．
    点评：本题考查了化学式的意义及其计算、酸性溶液的性质以及化学方程式的书写，难度适中．
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    ，
    （2）“SO42-”中数字“2”的含义是
     
    ．

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    ①K2
    Cr
    ?
    2O7②
    K
    ?
    OH③H2
    S
    ?
    O4④H3
    P
     
    O4⑤H
    Cl
    ?
    O3．
    A、④⑤B、①③C、②④D、①⑤

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    A、乳酸是一种氧化物
    B、1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成
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    如图是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：

    （1）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是
     
    ；
    （2）锂原子结构示意图中的X=
     
    ；
    （3）氯原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是
     
    ；
    （4）根据图示信息，推测1个一氧化氮分子中所含电子总数为
     
    ．

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    试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
    （1）写出下列物质的化学式：气体B
     
    ，滤渣C
     
    ，固体 E
     
    ；
    （2）混合物A 中，肯定存在的物质是（写化学式）
     
    ；
    （3）溶液D中，一定大量存在的阴离子是
     
    （写离子符号）；
    （4）写出固体混合物 A 与稀硫酸混合过程中发生的一个化学反应的方程式：
     
    ．

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    B、滤液中的溶质一定不含硫酸铜
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