【题目】某同学在实验室里向盛有稀盐酸和氯化铁混合溶液的烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,并将有关实验现象绘制成图所示:
(1)与O→A对应的实验过程中,可以看做是滴加的氢氧化钠溶液跟原混合溶液中的______发生了反应;
(2)与A→C对应的实验过程中,观察到的明显现象______;
(3)与图中B点对应的溶液中的溶质是______;
(4)实验结束后过滤,下列有关说法中正确的是_______。
A 滤液可以直接排放到下水道
B 滤液可用于检验某氯化钾溶液中是否含有氯化铵
C 向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液后过滤,可除去硫酸铜
D 通过向该滤液中加入适量氯化镁溶液、过滤、蒸发等操作可制得纯净的氯化钠
【答案】稀盐酸 有红褐色沉淀产生 NaCl、FeCl3 BD
【解析】
稀盐酸和氯化铁的混合溶液中,加入氢氧化钠溶液。则酸和碱优先发生中和反应,即:HCl+NaOH=NaCl+H2O。待稀盐酸反应完全后,氢氧化钠会和氯化铁反应,即:3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓。
所以图中OA段描述的是氢氧化钠和稀盐酸反应的过程,没有生成沉淀。
AC段描述的是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀的过程。
CD段描述的是原溶液中的盐酸和氯化铁已被反应完全,此时氢氧化钠过量,不会发生任何反应。
(1)通过分析可知,OA段是稀盐酸和氢氧化钠反应。故答案为:稀盐酸;
(2)AC段是氢氧化钠和氯化铁反应,该过程中能观察到溶液由黄色变为无色,溶液中出现红褐色沉淀。故答案为:有红褐色沉淀产生;
(3)B点是AC段中的一点,该点所反映的现象是溶液中的氯化铁还没被反应完。所以该溶液中的溶质为有反应生成的氯化钠和未被反应的氯化铁。故答案为:NaCl、FeCl3;
(4)A、实验结束后,过滤,溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠,若直接排放会造成水体污染。A错误;
B、该溶液中含有溶质氢氧化钠。若待检测溶液中含有氯化铵,则氯化铵会和氢氧化钠反应,即:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。若观察到有气体产生,则证明待测液中含有氯化铵。B正确;
C、向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液,则溶液中的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,即:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。虽然除去了硫酸铜,但是引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂的要求。C错误;
D、加入氯化镁后,氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,即:MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓。则此时,溶液中的溶质只有氯化钠一种。经过过滤、蒸发等操作后,可以得到氯化钠晶体。D正确。
故答案为:BD。
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【题目】某同学在做电解水实验时,采用了如图所示的简易装置。请回答下列问题。
(1)该化学反应的文字表达式为______________,属于___________反应。
(2)此装置中a端表示电源的_______极,b端表示电源的________极。
(3)在水槽中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是__________________。
(4)图中显示表明实验_________(选填“未开始”“刚开始”或“已经进行了一段时间”)。
(5)此改进后的电解水实验装置的优点是_________________。
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【题目】甲、乙、丙三种物质只通过一步反应,不能实现如图所示的转化关系的是( )
甲 | 乙 | 丙 | |
A | C | CO | CO2 |
B | NaOH | Na2CO3 | Na2SO4 |
C | CuO | Cu | Cu(NO3)2 |
D | H2SO4 | H2 | H2O |
A.A B.B C.C D.D
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【题目】硝酸钠的溶解度随温度升高而增大,如图是有关硝酸钠溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是
A.①与③的温度一定不相等B.①与②的溶质质量分数一定相等
C.①与③的溶质质量一定不相等D.②与③的溶质质量分数一定相等
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【题目】有一包固体粉末、由CuCl2、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种组成。小文为了确定它的成分,进行如下实验:
(1)操作a的名称是________________;
(2)白色固体与盐酸反应的化学方程式为____________________;
(3)通过上述实验,请分别列出这包固体粉末组成的所有可能情况_______________;
(4)下列有关利用无色溶液a和无色溶液b的设想中,合理的是__________。
A鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液:取样,滴加无色溶液b
B制CaCl2溶液:向无色溶液a中加入Ca(OH)2溶液
C除去NaCl溶液中的Na2CO3溶液:向其中加入适量的无色溶液a,过滤
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【题目】金属在生产、生活中应用广泛。
(1)钢铁制品是应用广泛的金属材料。据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢材产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学为探究金属腐蚀的原因,设计如下实验:
①如图,取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中,观察A、B、C三处的变化。几天后,他们会发现处_______最先出现铁锈,结合所学知识分析可知,铁在空气中生锈实际上是铁与______________相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
②请你帮兴趣小组的同学写出一条保护金属资源的有效途径_________________________________。
(2)某同学为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,设计了如下方案,下列方案中能验证三种金属活动性顺序的是____________________________(填字母)。
A Ag、Cu、Fe( NO3)2溶液
B Ag、 Fe、Cu( NO3)2溶液
C Cu、 Fe( NO3 )2溶液、AgNO3溶液
D Fe 、Cu( NO3 )2溶液、AgNO3溶液
(3)向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn、Mg和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,洗涤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_________________________(填字母)。
A 若滤渣中只含有Cu和Fe,滤液中一定含有氯化镁、氯化锌
B 向滤渣中加入足量稀盐酸,溶液变为浅绿色,则滤渣中一定含有Fe,一定不含Mg
C 若滤液呈浅绿色,则滤渣中一定含有Cu和Fe
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【题目】某校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中,采取了以下实验步骤:
①取只集气瓶,向只集气瓶中分别装入、、、、的水,并用毛玻璃片盖住,依次编号为、、、、;
②用分解过氧化氢的方法制取氧气,用制取的氧气通过排水法将上述号瓶中的水排去;③将带火星的木条依次插入号瓶中,把观察到现象和计算数据,填入下表.
集气瓶标号 | |||||
集气瓶中氧气的体积分数 | |||||
带火星木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
试回答下列问题:
集气瓶中氧气的体积分数为________.(空气中氧气的体积分数以计)
根据以上实验事实,下列说法中正确的是________(填写相应的字母).
.只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
.集气瓶中氧气的体积分数时,带火星的木条就能复燃
.只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃.
上述实验表明:物质燃烧的程度与氧气的浓度有关,氧气浓度越大,燃烧越剧烈.请你再举一例,将实验内容和实验现象填写在下表中:
实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
_________ | _________ | 氧气浓度越大,燃烧越剧烈 |
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【题目】2019年1月3日10时26分,嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面,并通过“鹊桥”中继星传回了世界第一张近距离拍摄的月背影像图,揭开了古老月背的神秘面纱。
(1)自古以来就有“嫦娥奔月”的美丽传说,但实际上月球却是一个毫 无生机的世界。人类不能在月球上生存的原因之一是缺乏 供给人体呼吸的__________________。
(2)嫦娥四号探测器采用了一种新的能源供给方式:同位素温差发电与热电综合利用技术结合,保证航天器在-180°C的环境中不被冻坏。常见的同位素有H1、H2、H3,三者属于同一种元素,其相同点是_________________,不同点是_____________________。
(3)嫦娥四号探测器是搭载长征三号乙运载火箭顺利升空的,长征三号乙运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧。液氢燃烧的化学方程式为___________________________,氢能源是人类最理想的燃料,但目前广泛使用还存在困难,原因是_______________。
(4)航天工程中需要大量的金属材料。我国西汉《淮南万毕术》中,就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式___________________。
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【题目】建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量,进行实验;取20g该赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水,也不与酸反应)。
(1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g;
(2)该样品中铁元素的质量分数为_________,由此判断出该赤铁矿石属于富铁矿石;
(3)计算实验中恰好完全反应时所用稀盐酸溶液中所含HCl的质量________(写出计算过程)。
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