Question

【题目】我国青海湖地区有一种做法，冬天捞碱(Na2CO3)，夏天晒盐(NaCI)。化学小组的同学们也到盐湖捞了一些“碱”,回到实验室测定碳酸钠的含量。同学们取样品24克于烧杯中,向样品中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为100g时，恰好完全反应。此时烧杯中物质的质量为115.2g(提示:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,杂质只有食盐(NaCl)。请计算:

(1)反应生成二氧化碳的质量?

(2)样品中含碳酸钠的质量分数?

(3)完全反应时所得溶液(烧杯内无固体)中溶质的质量分数?

Answer 1

【答案】(1)8.8g (2)88.3% (3)22.7%

【解析】

(1)由题意得生成的CO2质量为；

(2)设参与反应的碳酸钠质量为x，反应产生的NaCl质量为y，则有：

，

，

样品中含碳酸钠的质量分数：，

完全反应时所得溶液（烧杯内无固体）中溶质的质量分数为：，

答：(1)反应生成的CO2质量为88g，

(2)样品中含Na2CO3的质量分数为88.3%，

(3)完全反应时所得溶液（烧杯内无固体）中溶质的质量分数为22.7%。