Question

22、为了除去氯化钠样品中的少量碳酸钠杂质，某同学最初设计了如下方案进行实验：①将样品制成溶液后加入过量的氯化钙溶液，得到沉淀A和另一种溶液，②将溶液蒸发结晶得到固体B．请写出生成沉淀A的化学方程式：

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

；（2）加入氯化钙溶液后分离沉淀A和溶液的实验方法是

过滤

；（3）固体B的成分是什么（用化学式表示）

NaCl、CaCl₂

；（4）该同学在实验中又发现了新问题，此方案很容易引入新的杂质．对此他又提出新的方案：样品溶于水后滴加稀盐酸至不再产生气体为止，然后再蒸发结晶，则既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止引入新的杂质，请写出反应的化学方程式：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据碳酸钠和氯化钙的反应原理及生成物书写化学方程式，
（2）根据过滤是将固体从溶液中分离的一种操作进行分析，
（3）根据加入的除杂试剂的量以及生成物进行分析，
（4）根据反应物、生成物书写化学方程式，注意配平和气体生成符号．

解答：解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙难溶于水，故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
（2）加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，要将沉淀分离出来，需要过滤，故答案为：过滤，
（3）加入的氯化钙是过量的，反应后的溶液中存在剩余的氯化钙和反应生成的氯化钠，将溶液蒸发结晶得到固体B的成分中含有氯化钙和氯化钠，故答案为：NaCl、CaCl₂
（4）碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

点评：在做物质的除杂题时，要搞清除需要除去的离子，在选择适当的试剂将其沉淀，当加入的试剂的状态和杂质状态相同时，要注意加入量的控制．