【题目】根据下列五种微粒的结构示意图,回答下列问题:
(1)图中微粒共能表示___________种元素。
(2)图中表示原子结构的是(填标号)___________。
(3)图中表示阳离子的是(用离子符号表示)___________。
(4)图中表示阴离子的是(用离子符号表示)___________。
(5)B 微粒属于元素周期表中的___________元素,位于第___________周期。它的核电荷数是___________,在化学反应中易___________(填写“得”或“失”)电子,不同元素的本质区别是___________。
【答案】3 ABE Na+ O2- 非金属 二 8 得 质子数(核电荷数)不同
【解析】
(1)元素是质子数相同的一类原子的总称,图中微粒共有3种质子数,故图中微粒共能表示3种元素;
(2)A、核内质子数=核外电子数,表示原子的结构,符合题意;
B、核内质子数=核外电子数,表示原子结构,符合题意;
C、核内质子数小于核外电子数,表示的是阴离子的结构,不符合题意;
D、核内质子数大于核外电子数,表示的是阳离子的结构,不符合题意;
E、核内质子数=核外电子数,表示的是原子的结构,符合题意。
故选ABE。
(3)D的核内质子数大于核外电子数,表示的是阳离子,原子序数=质子数=11,11号元素为钠元素,钠原子的最外层电子数为1,在化学反应中容易失去电子,从而带上1个单位的正电荷,故钠离子为:Na+;
(4)C的核内质子数小于核外电子数,表示的是阴离子,原子序数=质子数=8,8号元素为氧元素,氧原子的最外层电子数为6,在化学反应中,容易得到电子,从而带上2个单位的负电荷,故氧离子为:O2-;
(5)原子序数=质子数=8,8号元素为氧元素,由“气”字旁可知,该元素属于非金属元素,故B 微粒属于元素周期表中的非金属元素,氧原子核外有2个电子层,位于第二周期。它的核电荷数是8,最外层电子数为6,大于4,在化学反应中易得电子,不同元素的本质区别是质子数(核电荷数)不同。
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【题目】根据以下课本实验图,回答下列问题:
(1)A实验集气瓶中水的作用是_____;
(2)B实验燃烧匙慢慢伸入集气瓶会导致实验结果_____(选填“偏大”或“偏小”);
(3)C实验中a、b两试管中气体的质量比_____;
(4)从D实验中可以得到的结论是_____。
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【题目】对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中,有较多热量放出,滴加酚酞后呈_______色。
②另取少量样品,进行实验:
Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是_____________________ 。
Ⅲ是将CO2通入B中,写出B中发生反应的化学方程式:____________________
Ⅳ的操作名称是______________;C中一定含有的溶质是____________________。
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是_______________________。
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【题目】如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.20℃时,100g甲溶液中含甲物质的质量为25g
B.20℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C.将甲溶液从50℃降温到30℃时一定有晶体析出
D.将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时,溶液中溶质质量分数均为20%
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【题目】加热12.25g KClO3,充分反应后可制得O2多少克?下面是某位同学的解答过程,请指出他的错误。
解:设生成O2的质量为x。
x=3.2
答:加热12.25gKClO3,充分反应后可制得O2的质量为3.2。
他的错误是:(1)_____________________________;
(2)_____________________________;
(3)____________________________。
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【题目】下图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答:
(1) 上述操作过程示意图中的错误有________ 处,还缺少一个操作步骤是_________。
(2) B操作中实际称量氯化钠的质量是_______ g。(说明:1g以下用游码)
(3) D操作应选用 __________ 的量筒(从10 mL、50 mL 、100 mL中选择);量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒中水的凹液面的 _______________处保持水平。
(4)E操作的后果是 ____ ,E操作的目的是_______________。
(5)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是___________ (填序号)。
① C操作中有固体洒落 ② D操作中有少量水溅出
③ E操作中有少量溶液溅出 ④ 量取水时,仰视读数
(6)实验结束后,要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是____________。
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【题目】我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题:
(1)常温下一些金属的物理性质数据如表。据此可知高压输电线最好选用金属______;(填字母);C 的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度______5 (填“>”、“<”或“=”)
金属 | A | B | C | D |
导电性(以100为标准) | 99 | 61 | 17 | 7.9 |
密度/(g·cm2) | 8.92 | 2.70 | 7.86 | 11.3 |
熔点/℃ | 1083 | 660 | 1535 | 327 |
硬度(以10为标准) | 3 | 2.7 | 5 | 1.5 |
(2)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 ______。
(3)在Fe(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是______ (填序号)。
a.若滤液为浅绿色,则滤渣中可能有锌
b.滤液中一定有 Mg(NO3)2,滤渣中一定有银
c.若取少量滤液,加入 KCl溶液,无明显现象,则滤渣中一定有铁
d.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有三种情况
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【题目】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示:
(1)NH3溶于水得到氨水,将无色酚酞溶液滴入氨水中,溶液呈 色.
(2)写出反应I的化学方程式 ;该反应的基本类型为 .
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤.
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 .
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【题目】稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象,为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应,某化学兴趣小组的同学进行了如下探究:
(1)兴趣小组同学通过图甲所示的实验,证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应,她依据的实验现象是______________________________。
(2)氢氧化钠是实验室常用药品,下列相关说法中,正确的是________________(填序号)。
A称量:可将NaOH固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量
B溶解:NaOH固体溶于水时放出大量热,溶解时须用玻璃棒不断搅拌
C应急:先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液,再涂上3%~5%稀盐酸溶液
D保存:NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO2,应密封保存
(3)溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图乙所示,图中A点对应溶液中的溶质有_____________(写化学式)。
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