【题目】资料一：今年热播电影《流浪地球》中，提到太阳出现的“氦闪”，是在太阳发生激烈的氦核聚变时才会出现的情况。从化学组成来看，现在的太阳质量大约四分之三是氢，剩下几乎是氦，包括氧、碳、氖、铁和其他的重元素质量少于2%，采用核聚变的方式向太空释放光和热。
（1）H元素和He元素的本质区别是_____不同。He是高效核能原料，其原子结构示意图为_____。
（2）在电影的尾声，宇航员刘培强将带有三千万吨燃料的空间站开向了木星，弥补了最后的五千公里，计划得以成功。请写出氢气爆炸的化学方程式：_____。实际上氢气想要燃烧，不是有氧气就能燃烧的，需要达到一定的氧气浓度。所以说，靠地球上这点氧气想点燃木星，几乎是不够的。另外，等离子发电机发射的等离子束在太空中精力漫长的7万公里形成，会变得冰凉，已经不能达到点燃氢气的温度。
资料二：“价类图”是常用来表示元素的化学价与物质类别关系的坐标图。飞飞同学用图表示氮元素的部分价类关系，回答下列问题。
（3）A点对应的物质类别是_____；D点对应物质的化学式为_____。
（4）某化合物的化学式为KNO3，它对应的点是_____（填字母）；KNO3属于_____肥；其中钾元素的质量分数为_____%（精确到0.1%）。
（5） G点对应的物质，从外观和味道都跟氯化钠极为相似，常被误作食盐食用，导致中毒事件的发生。用化学式表示氮元素在G点物质中的化合价_____，该物质名称读作_____，其中氮氧元素的质量比为_____。
【答案】质子数（或核电荷数） 
单质 N2O5 F 复合 38.6 
亚硝酸钠 7：16
【解析】
（1）根据元素的定义，元素的种类由质子数（核电荷数）决定，故氢元素和氦元素的本质区别为质子数（核电荷数）不同；氦原子结构示意图为
；
（2）爆炸为剧烈的燃烧，故氢气的燃烧反应方程式为：
；
（3） A点的化合价为0价，单质的化合价为0价，故物质类别为单质，D点的化合价为+5价，其氧化物为N2O5；
（4）硝酸钾属于盐类，钾元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设硝酸钾中氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：+1+x+（-2）×3=0，x=+5，故对应的点为F；
硝酸钾含有营养元素钾元素和氮元素，故属于复合肥；
根据相对原子质量计算出硝酸钾中钾元素的质量分数为
；
（5）G点对应氮元素的化合价为+3价的盐类，其常被误做食盐说明含有钠元素，其化学式为NaNO2，氮元素在G点物质中的化合价表示为：；名称为亚硝酸钠；
氮氧元素的质量比为14：（16×2）=7：16。
举一反三同步巧讲精练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水是一种常见的物质，许多化学实验都用到了水。
（1）水的净化
①图1是简易净水装置，其中活性炭的作用是_____，小明可用_______来区分净化后的水是硬水还是软水。
②图2是蒸馏装置，与图1相比，图2的净化效果更___________（填“好”或“差”）。
（2）水的组成
图3是简易水电解器，其发生反应的化学方程式是______，通过实验我们知道水由______组成。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在学习实验室制取二氧化碳选用试剂研究中，一般都会以块状大理石和稀盐酸、粉末状大理石与稀盐酸、碳酸钠与稀盐酸、块状大理石与稀硫酸进行对比实验探究。化 学兴趣小组就除反应物状态以外影响大理石与稀盐酸反应快慢因素进行了如下探究。
（提出问题）大理石与稀盐酸反应的快慢还会受哪些因素的影响？
（猜想假设）
假设一：可能与温度的高低有关。 假设二：可能与稀盐酸的浓度有关。
（设计并实验）小组成员用不同质量分数的稀盐酸和不同环境温度下进行如下实验：
实验 序号 | 盐酸的质量分数 (均取 20mL) | 大理石 的质量 | 实验环 境温度 | 收集相同体积的二氧 化碳所用时间(秒) |
1 | 10% | 2g | 20℃ | 59.8 |
2 | 10% | 2g | 35℃ | 41.7 |
3 | 20% | 2g | 20℃ | 35.5 |
4 | 20% | 2g | 35℃ | 27.2 |
(1) 写出实验室制取二氧化碳的反应化学方程式_____。
（收集证据）
(2) 要比较不同温度对反应快慢的影响应选择实验编号是_____；要比较不同质量分 数的稀盐酸对反应快慢的影响应选择实验编号是_____。
（总结反思）
(3)小组经过讨论分析得出如下结论：
a、温度与大理石与稀盐酸反应快慢的关系：_____；
b、稀盐酸浓度与大理石与稀盐酸反应快慢的关系：___________________。
(4)本实验除用收集相同体积气体所需要的时间这一产生产物的快慢来定量比较反应速率快慢外，还可以采用其他什么方法来比较反应速率的快慢（除观察产生气泡的快慢）？ 答：_____。
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【题目】洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生下图反应：
下列说法正确的是 。
A.反应前后元素化合价不变
B.该反应是分解反应
C.84 消毒液、洁厕灵能混合使用
D.有毒气体是Cl2
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【题目】下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是
A. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B. 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
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【题目】某化学兴趣小组的同学们利用学校开放实验室提供的稀盐酸、氯化钠溶液和酚酞溶液进行了如下图所示的传统实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
传统实验研究：
（1）图中甲溶液最好选择_____。（填“稀盐酸”或“CaCl2溶液”）。（资料： CaCl2溶液显中性）
（2）若图中步骤II和步骤III出现：_____现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质。
（3）若图中步骤II和步骤III出现：_____现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质。
（4）写出步骤II中发生的化学反应方程式： _____。
但在反思的过程中，同学们对为何选用氢氧化钠溶液及其用量的控制对检验变质程度的影响仍然比较困惑，在老师的指导下，兴趣小组的同学们分别利用数字化实验来解决他们的疑惑。
数字化实验研究：1. 实验仪器和药品：仪器：数据采集器、pH传感器、泵动式二氧化碳传感器、电脑、磁力搅拌器、酸式滴定管、铁架台、弹簧夹。
药品：NaOH部分变质的溶液样品、碳酸钠溶液（模拟氢氧化钠完全变质后的溶液）、稀盐酸、CaCl2溶液。
2.分组实验
第一组实验：实验装置如图1所示，用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸和泵动循环二氧化碳传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间-CO2”曲线图（如图3、图4）。
（5）比较分析图3和图4：两图中的a点之前都尚未加入稀盐酸，反应尚未开始，曲线没有发生变化。图3中，a点和b点之间平稳略有轻微上升，b点之后曲线开始明显上升。说明a点到b点之间滴入的稀盐酸主要与_____反应，体现_____优先原理；说明a点到b点略有轻微上升的原因：_____。图4中a点开始滴加稀盐酸，几乎立即产生二氧化碳，说明氢氧化钠_____（“部分”或“完全”）变质。
第一组同学的反思：在传统实验中，没有使用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸，且没有灵敏数字传感器的实验条件下，选用稀盐酸只能检验氢氧化钠是否变质，很难判断氢氧化钠的变质成都。
第二组实验：实验装置如图2所示。用酸式滴定管逐滴滴加CaCl2溶液和PH传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间-pH”曲线图（如图5、图6）
（6）同学们在实验二中都加入课过量的CaCl2溶液，比较分析图5和图6：图5中pH曲线的起止值，说明结束后，溶液是_____性，氢氧化钠_____（“部分”或“完全”）变质。图6中，溶液pH曲线逐渐下降至a点后pH=7，继续滴加CaCl2溶液pH不变，说明原因：_____。
第二组同学的反思：在传统实验的步骤II中需要加入过量CaCl2溶液的目的是_____。
实验反思：传统实验和现代数字化实验是相辅相成的，可以互为补充。化学实验教学要靠这两条腿协调走路。
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【题目】标出以下物质中带点元素的化合价。
NaCl _____ KCl _____ AgCl _____ HCl _____ H2O _____ MgCl2 _____
CaCl2 _____ BaCl2 _____ ZnCl2 _____ AlCl3 _____ SiO2 _____ P2O5 _____
N2O5 _____ FeO _____ Fe2O3 _____ CO _____ CO2 _____ H2S _____
S_____ SO2 _____ SO3 _____
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【题目】根据以下实验流程回答问题。
（1）写出反应①的化学方程式：___________________；
（2）写出反应③的化学方程式：___________________；
（3）合金中一定含有的元素是_______________（填写元素符号）。
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【题目】工业铁红的主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe3O4．草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸作用下会受热分解：H2C2O43H2O
CO2↑+CO↑+4H2O．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学在教师的指导下，利用如图所示装置（部 分固定装置已略去）开展探究，并得到正确的结论．已知碱石灰是由固体氢氧化钠和氧 化钙组成的混合物，整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．请回答下列问题：
（1）用草酸晶体制取一氧化碳气体，其发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气装置_____（填 “相同”或“不相同”）。
（2）进入 D 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 A、C 中的试剂依次是_____（填字母编号）。
a．浓硫酸 b．碳酸氢钠溶液 c．氢氧化钠溶液
（3）对 D 装置加热前和停止加热后，都需要通入过量的 CO，其作用分别是：加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸；停止加热后_____。
（4） 写出 D 装置中所发生反应的一个化学方程式_____。
（5）称取铁红样品 10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．若实验前后称得 E 装置增重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____（精确到 0.1%）。
（6）本实验中如果缺少 C 装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
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