【题目】(7分)溶液在生产和生活中具有广泛的用途。
(1)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,医疗上常用其给病人补充体液。
①生理盐水中的溶质是 (写化学式)。
②现需100g生理盐水,若按如下操作配制,正确的顺序是(填字母) 。
此生理盐水若用10%的溶液加水稀释而得到,则需10%的溶液 g。
(2)在20℃时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10 g水,使其充分溶解,观察到如图1所示的现象。
①20℃时, (填“甲”或“乙”)的溶液一定是饱和溶液。
②右图2中表示甲、乙物质的溶解度曲线的分别是b和a,将20℃乙物质的饱和溶液降温到10℃,其溶质质量分数(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)部分酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子,复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀。如下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图。
请你依据部分碱、盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质(①硫酸钠和氢氧化钡、②硫酸钠和氯化亚铁)在水中混合后能否发生反应,若能,仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号,来体现反应的实质。
【答案】(1)① NaCl②B、E、C、A、D 9(2)① 甲② 变小(3)反应前粒子符号全对给1分,反应后粒子符号全对给1分。
【解析】
试题分析:(1)①生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。所以其溶质是NaCl; ②配制100g生理盐水操作步骤是计算、称量、溶解、搅拌。因此选项应该是B、E、C、A、D;此生理盐水若用10%的溶液加水稀释而得到。根据在稀释前后溶质的质量不变,可得m×10%=100×0.9%.解得m=9g。(2)①在20℃时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10 g水,使其充分溶解,观察到如右图所示的现象。甲有物质未完全溶解;而乙完全溶解。说明20℃时,甲的溶液一定是饱和溶液。②有图2可知:甲的溶解度受温度的影响变化不大,而乙的溶解度受温度的影响变化较大。将20℃乙物质的饱和溶液降温到10℃,其溶质质量分数减小。(3)①硫酸钠和氢氧化钡,在溶液中会发生反应:Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;②不能发生反应。所以硫酸钠和氢氧化钡反应的微观表示为:
。
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【题目】某兴趣小组活动中,同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中,大家对白磷燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,……燃烧产物五氧化二磷是白色固体,会刺激人体呼吸道,可能与空气中水蒸气反应,生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
【交流与讨论】白烟对人体健康有害,该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。
【反思与评价】(1)改进后的图2装置与图1装置比较,优点是 。
(2)小林同学指出图2装置仍有不足之处,并设计了图3装置。其中气球的作用是 。
【拓展与迁移】实验小结时,小朱同学说:“待a试管冷却后,如果将试管口紧贴水面(室温下),并取下橡皮塞,将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。
小红问:“如果不考虑橡皮塞占试管的容积,进入a试管内液体的体积会是多少呢?”大家争论后,出现两种预测。
甲:接近试管容积的l/5;乙:不一定接近试管容积的l/5。
你赞同的预测是 (填“甲”或“乙”),理由是 。
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【题目】(15分)以下是化学实验室内几种常用的实验装置,请回答:
(1)写出图中标号仪器的名称:①___________②____________
(2)某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气,试管中所放化学药品是____________,棉花的作用是_______________________,采用排水集气法收集氧气的原因是____________________________。收集好的氧气应 (填“正或倒”)放在桌面上。写出该反应的文字表达式 。
(3)若采用B装置制取氧气时,锥形瓶中放入的物质是_________________,长颈漏斗中加入的物质是_______________,写出该反应的文字表达式 ,用D装置排空气法收集氧气时,气体应从___________(填a或b)管通入
(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小,不溶于水。制取甲烷的发生装置可以选用 (填字母),用D收集甲烷气体时气体从 (填a或b)导管进入。
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【题目】(每空一分,共6分)(1)下图是利用排水法收集好的某无色气体。请椐此回答该气体应具有物理性质(回答两条即可,不能再回答“无色气体”)。
a ;
b 。
(2)用化学符号表示:
a.保持水的化学性质的最小微粒是 b.4个氢氧根离子
c.地壳中含量最高的金属元素 d.镁离子的结构示意图
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【题目】(6分)理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。
(1)某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究,观察到反应后天平不平衡,请你用质量守恒定律解释其原因是 ;发生反应的化学方程式是 。
(2)由质量守恒定律可知,在化学反应前后,一定不变的是 (填序号)。
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目
④原子数目 ⑤物质质量 ⑥元素种类
(3)4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失。为防止灾后发生疫情,必须对灾区进行消毒,其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应,请完成这个反应的化学方程式: Ca(ClO)2 +CO2+ H2O=CaCO3↓+2 。
(4)A、B、C三种物质各15 g,它们化合时只生成30 g新物质D。若增加10 g A,则反应停止后,原反应物中只剩余B。根据上述条件推断下列说法中正确的是 (填字母)。
A.该反应中,B是催化剂
B.第一次反应停止后,C剩余9g
C.第二次反应后,D的质量为50 g
D.反应中A和B的质量比是5∶2
E.反应中A和C的质量比是5∶2
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【题目】(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:
(1)画出在地壳中含量仅次于氧元素的元素其原子的结构示意图:_________。
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的有 种。
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 ,构成该物质的微粒是 (选填“分子”、“原子”或“离子”)。
(4)在元素周期表中,同一周期元素的原子具有相同的 ;同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 (填标号)。
A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl
(5)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF),可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的化学方程式为 。
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【题目】(6分)某化学兴趣小组进行研究性学习,探究热水壶中的水垢。
【查阅资料】①天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热时,这些离子反应生成溶解度更小的物质—水垢[Mg(OH)2和CaCO3]。②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。
【实验设计】
1、按图组装仪器,将10.8g水垢样品放入装置B中,在装置D中加入一定量的稀盐酸溶液;
2、将稀盐酸溶液缓缓滴入装置B中,与水垢充分反应;
3、待实验不再产生气泡时,打开AB间活塞,从左端缓缓鼓入一定量的空气;
4、吹扫一段时间后,测定到装置E质量增重了2.2g。
【分析数据】
(1)仪器a的名称是___________;
(2)鼓入空气的目的是__________;装置A的作用是_______;装置C中体现浓硫酸的__________性;
(3)写出实验中产生气体的化学反应方程式:_______________________;
(4)水垢中Mg(OH)2的质量为__________。
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【题目】甲和乙反应可制备燃料丙,其微观示意图如下。下列说法错误的是
A.该反应属于化合反应
B.该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C.乙是氧化物
D.甲、丙分别在氧气中完全燃烧,都会生成二氧化碳和水
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【题目】“低碳”是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应,实现“低碳”,从而更好地通过化学反应为人类造福。
根据上述流程回答下列问题:
(1)上述流程可循环利用的物质是 。
(2)从图中分析得出的下列结论中,不正确的是 (填字母)。
A.水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
B.二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物
C.分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化
(3)甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外,还生成一种常温下为液态的化合物,写出反应的符号表达式 ,如何证明燃烧产物中含有二氧化碳,你设计的实验方法是 。
(4)尿素[CO(NH2)2]是对提高粮食产量有重要作用的一种化肥,人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应:CO2+2M═CO(NH2)2+H2O,物质M的化学式为 。
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