Question

【题目】（6分）某化学兴趣小组进行研究性学习，探究热水壶中的水垢。

【查阅资料】①天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热时，这些离子反应生成溶解度更小的物质—水垢[Mg(OH)2和CaCO3]。②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。

【实验设计】

1、按图组装仪器，将10．8g水垢样品放入装置B中，在装置D中加入一定量的稀盐酸溶液；

2、将稀盐酸溶液缓缓滴入装置B中，与水垢充分反应；

3、待实验不再产生气泡时，打开AB间活塞，从左端缓缓鼓入一定量的空气；

4、吹扫一段时间后，测定到装置E质量增重了2．2g。

【分析数据】

（1）仪器a的名称是___________；

（2）鼓入空气的目的是__________；装置A的作用是_______；装置C中体现浓硫酸的__________性；

（3）写出实验中产生气体的化学反应方程式：_______________________；

（4）水垢中Mg(OH)2的质量为__________。

Answer 1

【答案】（1）锥形瓶

（2）使产生的气体向右流动与装置C、E充分接触；吸收空气中的CO2 ； 吸水。

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）5．8g

【解析】

试题分析：（1）仪器a的名称是形瓶，（2）鼓入空气的目的是驱赶残留在装置中的气体，使之与装置C、E充分接触；装置A的作用是吸收空气中的CO2，防止干扰实验 ；装置C中体现浓硫酸的吸水性。（3）实验中产生气体的化学反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）m(CO2)= 2．2g,则m(CaCO3)= 5．0g实验水垢中Mg(OH)2的质量为10．8g－5．0g=5．8g。