【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是
A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同
B．20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液
C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙
D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙
【答案】D
【解析】
试题分析：A．由图像可知：横坐标表示的是温度，纵坐标表示的是溶解度。M点表示在20℃时，甲、乙的溶解都是30g,是相同的。B．溶解度表示在一定温度下，某物质在100g水中最多溶解的溶质的质量。由图像可知在40℃时100g的水最多溶解甲、乙的质量分别是50g、40g，则50 g水中溶解甲、乙的质量分别是25g、20g.所以都可以形成饱和溶液。正确。C．40℃时，甲、乙的溶解度分别是50g、40g。分别在100 g水中加入50 g甲、乙，形成的都是饱和溶液。溶液的质量分数是溶质的质量占溶液质量的百分数。所得甲溶液中溶质的质量分数：50÷150×100%=33.3%。乙溶液中溶质的质量分数： 40÷140×100%=28.6%。甲大于乙。正确。D．由于在20℃时，分别在100 g水中最多溶解甲、乙的质量是20 g，，而加入的质量是30 g。所以析出固体的质量：甲=乙。错误。
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【题目】（6分）化学是一门以实验为基础的科学，下图 1-4 是教科书上有关实验的装置图
（1）图 1 是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式 。该实验测定结果偏小的原因是 （答出一点即可）。
（2）图 2 是简易净水器。装置中小卵石、石英砂的作用是 。
（3）图 3 是电解水实验。通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，其中检验负极气体时观察到的现象是 。电解水的实验可以得出水是由氢、氧元素组成的结论。除了该实验外，通过另外的反应也能得出水的组成，反应的化学方程式为 。
（4）图 4 是制取蒸馏水的简易装置，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进为________
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【题目】（9分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】
①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】
【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。
于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至 。静置，分层。
（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式示）： 。
由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因 。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的 （填序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．氯化钙溶液 D．氯化钠溶液
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【题目】(15分)以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：
（1）写出图中标号仪器的名称：①___________②____________
（2）某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品是____________，棉花的作用是_______________________，采用排水集气法收集氧气的原因是____________________________。收集好的氧气应 （填“正或倒”）放在桌面上。写出该反应的文字表达式 。
（3）若采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质是_________________，长颈漏斗中加入的物质是_______________，写出该反应的文字表达式 ，用D装置排空气法收集氧气时，气体应从___________（填a或b）管通入
（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。制取甲烷的发生装置可以选用 （填字母），用D收集甲烷气体时气体从 (填a或b)导管进入。
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【题目】下图是实验室常见的制取气体的装置：
（第（1）题每小格0．5分，其余每小格1分，共17分）
（1）写出仪器名称：① ② ③ ④
（2）制取气体时，组装好仪器后，应先_______________________。收集氧气时，使用______（选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净。
（3）实验室采用装置A制取氧气时，其试管中放一种紫黑色的药品是 ，试管口还要放一团棉花，目的是_______ ，该反应的文字表达式为 ，属于 基本反应类型。
（4）在实验中我们要遵守实验规则。如使用A装置时应注意的事项有(只写一条) 。
（5）若用D装置收集氧气，验满的方法是
（6）若用C装置收集氧气，待 时开始收集气体，待 时，已经收集满气体；
（7）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钠固体混合物的方法可以值得氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，则制取氨气的实验装置可以选择 ，收集氨气的实验装置可以选择 。
（8）实验小组后来改进了实验，用下面的装置进行实验。
在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）
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【题目】（每空一分，共6分）（1）下图是利用排水法收集好的某无色气体。请椐此回答该气体应具有物理性质（回答两条即可，不能再回答“无色气体”）。
a ；
b 。
（2）用化学符号表示：
a.保持水的化学性质的最小微粒是 b.4个氢氧根离子
c.地壳中含量最高的金属元素 d.镁离子的结构示意图
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【题目】（6分）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。
（1）某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因是 ；发生反应的化学方程式是 。
（2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目
④原子数目 ⑤物质质量 ⑥元素种类
（3）4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失。为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应，请完成这个反应的化学方程式： Ca(ClO)2 +CO2+ H2O=CaCO3↓+2 。
（4）A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余B。根据上述条件推断下列说法中正确的是 (填字母)。
A．该反应中，B是催化剂
B．第一次反应停止后，C剩余9g
C．第二次反应后，D的质量为50 g
D．反应中A和B的质量比是5∶2
E．反应中A和C的质量比是5∶2
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【题目】（6分）某化学兴趣小组进行研究性学习，探究热水壶中的水垢。
【查阅资料】①天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热时，这些离子反应生成溶解度更小的物质—水垢[Mg(OH)2和CaCO3]。②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。
【实验设计】
1、按图组装仪器，将10．8g水垢样品放入装置B中，在装置D中加入一定量的稀盐酸溶液；
2、将稀盐酸溶液缓缓滴入装置B中，与水垢充分反应；
3、待实验不再产生气泡时，打开AB间活塞，从左端缓缓鼓入一定量的空气；
4、吹扫一段时间后，测定到装置E质量增重了2．2g。
【分析数据】
（1）仪器a的名称是___________；
（2）鼓入空气的目的是__________；装置A的作用是_______；装置C中体现浓硫酸的__________性；
（3）写出实验中产生气体的化学反应方程式：_______________________；
（4）水垢中Mg(OH)2的质量为__________。
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【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）下图是电解水实验装置。在实验过程中，试管1产生的气体是 ，写出水在通电条件下反应的化学方程式 。
（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为
__ __。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
（4）为了进行农业选种，现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 。
（5）自来水中通入少量氯气可以杀菌消毒，化工厂常用浓氨水检测氯气储存设备或者输气管是否有氯气泄漏。A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。
物质 | A | B | C | D |
|
化学式 | NH3 | Cl2 | N2 | ||
微观示意图 |
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D的化学式为 。
若17 g A参加反应，则生成C的质量为 g。
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