【题目】某同学配制50g6％氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号下同），其中操作错误的是________；
（2）量水时选用的量筒的量程最合适的是________（填序号）。
A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。
A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】②①⑤③④ ① C AD
【解析】
（1）配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序故填②①⑤③④。
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作①中砝码与药品位置放反了，故填①。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL），为减少误差应选接近量程且能一次量取的量筒，故应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故填C。
（3）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不正确。
C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不正确。
D．溶解时烧杯内壁有水珠，会造成溶液中溶剂水的量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确，故填AD。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、 乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。 下列说法正确的是：
A.三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲
B.将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲
C.将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
D.若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
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【题目】科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障。
(1)化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是____(填序号)。
A．取用大理石 B．称量粗盐 C．稀释浓硫酸 D．研碎胆矾
(2)根据下图，读出液体的体积为____mL；精盐质量是____g。
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【题目】我国已经自主研发出氢动力汽车，它的工作原理是将氢气和氧气输入汽车内部的电池中，通过催化剂的作用发生反应，生成水并产生电能。
（1）工作原理中涉及的化学方程式为_________________________。
（2）硼氢化锂（LiBH4）是一种储氢材料，请将下列化学方程式补充完整：
_______
（3）登珠穆朗玛峰时携带的氧气，其作用是_________________。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，将30克甲物质放入70克水中，所得饱和溶液的质量为100克
D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙[
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【题目】某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。
【实验】
①检查装置的气密性，气密性良好。
②向A瓶中加满80℃热水，将盛有白磷的带孔燃烧匙快速浸没热水中，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。
③打开K1、K2，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。
(1)对比步骤②和③的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是____________；白磷燃烧的反应方程式为___________________________。
(2)待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到__________，说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5，原因可能是__________(答一条即可)。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是（ ）
A.甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大
B.
时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相等
C.
时，在50g水中放入20g甲物质可形成65g甲的饱和溶液
D.可用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
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【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.
和
都是由H、O元素组成的，二者的化学性质相同
B.金刚石和石墨都是由C元素组成的，二者在常温下都具有稳定性
C.稀HCl和稀
都属于酸，二者都可用于实验室制取
气体
D.CaO和浓都有强吸水性，二者都可用来干燥气体
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【题目】
为绿色氧化剂，为了便贮存运输，工业上采用“醇析法”将其转化成固态过碳酸钠晶体（化学式为
），过碳酸钠溶于水时又分解生成碳酸钠和过氧化氢。
（1）“醇析法”生产的工艺流程如下：
写出生成过碳酸钠晶体的化学方程式：_____。
（2）图甲是一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤品，能高效去污。小健同学欲通过实验验证其主要成分。
（查阅资料）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠。
（设计与实验）
小健同学设计的主要实验装置如图乙所示，请你运用初中所学知识，帮助小健同学完成下列实验报告。
序号 | 主要操作步骤 | 主要实验现象 |
① | 在集气瓶中加入少量_____（黑色固体）； 在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液； 在分液漏斗b中加入_____溶液（以上两空均填化学式） | |
② | 打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞 | 立即产生大量气泡 |
然后用_____接近导管口 | _____ | |
结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成_____（填物质名称） | ||
③ | 待第②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出足量溶液后，关闭活塞 | 产生白色沉淀 |
结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成_____（填物质名称） | ||
（实验反思）
①保存“污渍爆炸盐”时要注意_____（写一条）。
②为了进一步确定“污渍爆炸盐”中过碳酸钠的含量，可选择的条件有_____（选填字母）。
A 产生的气体的质量
B 产生的白色沉淀的质量
C 分液漏斗a中液体的质量
D 分液漏斗b中液体的质量
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