【题目】
为绿色氧化剂，为了便贮存运输，工业上采用“醇析法”将其转化成固态过碳酸钠晶体（化学式为
），过碳酸钠溶于水时又分解生成碳酸钠和过氧化氢。
（1）“醇析法”生产的工艺流程如下：
写出生成过碳酸钠晶体的化学方程式：_____。
（2）图甲是一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤品，能高效去污。小健同学欲通过实验验证其主要成分。
（查阅资料）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠。
（设计与实验）
小健同学设计的主要实验装置如图乙所示，请你运用初中所学知识，帮助小健同学完成下列实验报告。
序号 | 主要操作步骤 | 主要实验现象 |
① | 在集气瓶中加入少量_____（黑色固体）； 在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液； 在分液漏斗b中加入_____溶液（以上两空均填化学式） | |
② | 打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞 | 立即产生大量气泡 |
然后用_____接近导管口 | _____ | |
结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成_____（填物质名称） | ||
③ | 待第②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出足量溶液后，关闭活塞 | 产生白色沉淀 |
结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成_____（填物质名称） | ||
（实验反思）
①保存“污渍爆炸盐”时要注意_____（写一条）。
②为了进一步确定“污渍爆炸盐”中过碳酸钠的含量，可选择的条件有_____（选填字母）。
A 产生的气体的质量
B 产生的白色沉淀的质量
C 分液漏斗a中液体的质量
D 分液漏斗b中液体的质量
【答案】
[或“
”] 带火星的木条 木条复燃 过氧化氢 碳酸钠 密封保存（或“防潮”，或“与可燃物分开存放”等，合理即可） AB
【解析】
（1）过碳酸钠的化学式为：
，再结合实验流程图可知方程式为：
；
（2）根据查阅资料“过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢”，黑色固体二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；
②过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，氧气可以使带火星的小木条复燃；
③碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
故有：
序号 | 主要操作步骤 | 主要实验现象 |
① | 在集气瓶中加入少量 在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液； 在分液漏斗b中加入 | |
② | 打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞 | 立即产生大量气泡 |
然后用带火星的木条接近导管口 | 木条复燃 | |
结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢（填物质名称） | ||
③ | 待第②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出足量溶液后，关闭活塞 | 产生白色沉淀 |
结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠（填物质名称） | ||
实验反思：
①因为爆炸盐能和水反应，空气中含有水蒸气，因此使用爆炸盐时应注意密封保存；
②确定“污渍爆炸盐”中过碳酸钠的含量，需要测定过碳酸钠的质量，可以根据产生的气体的质量或产生的白色沉淀的质量计算过碳酸钠的质量，故填：AB。
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【题目】某同学配制50g6％氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号下同），其中操作错误的是________；
（2）量水时选用的量筒的量程最合适的是________（填序号）。
A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。
A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠
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【题目】在实验室里，小明看到氢氧化钠试剂瓶口有白色粉末，为探究其成分，他取少量该粉末溶于水，得到无色溶液，进行了如下实验，请结合实验回答下列问题。
（1）该白色粉末的成分是_____；
（2）在溶液②中加过量
溶液的目的是_____；
（3）实验中，用_____溶液代替
溶液也能达到实验目的；
（4）实验后，将溶液③和滤液⑤都倒入同一个废液缸中，静置后，缸底有白色沉淀，取少量上层溶液，向其中加适量的
溶液，无明显变化。综合分析，废液缸里上层溶液中一定含有的物质是_____，确定“一定不含的物质”所依据的现象是_____。
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【题目】如图所示，向盛有固体X的试管中加水，试管中发生化学反应，试剂0瓶中澄清的饱和石灰水变浑浊。根据有关信息判断，固体X是（ ）
A.NaOHB.NaClC.
D.CaO
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【题目】气体的实验室制取是初中化学重要的实验，根据下列提供的装置回答问题。
（1）装置A中标号①仪器的名称是_____。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。
（3）制取并收集干燥的二氧化碳，应选用的装置有_____（选填字母）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
（5）固体碳酸氢钠受热能分解，产物为碳酸钠、水和二氧化碳，可利用装置A、E、F分析碳酸氢钠受热分解的情况。
①写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_____。
②装置A、E、F中导管连接的顺序是_____（填小写字母）。
③部分实验数据见下表。其中x的值为_____。
装置 | 装置E | 装置F |
实验前的质量/g | 210.0 | 201.2 |
实验后的质量/g | x | 20.3.0 |
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【题目】某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。
（1）同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为____________________________。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据：
A | B | C | D | |
盐酸加入NaCO3粉末前称量/g | 85.3 | 82.8 | 84.8 | 86.5 |
盐酸加入NaCO3粉末前后称量/g | 85.3 | 80.6 | 83.2 | 87.8 |
其中有问题的两组数据是__________（填序号）。
（2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是____________。
A 左盘高B 右盘高C 保持平衡
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【题目】小华同学参加野炊活动，在整理调味料时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。
（探究活动1）根据所学知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如右图所示的实验。
[现象] 观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。
[推断] 试管B 中有关反应的化学方程式为 _______________。
[结论] 草木灰中一定含有_________（选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）。
（探究活动2）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。
[资料摘要]
Ⅰ.多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，如：
化合物所含金属元素 | 钙元素 | 钾元素 | 铜元素 |
灼烧产生火焰颜色 | 砖红色 | 紫色（透过蓝色钴玻璃片） | 绿色 |
Ⅱ.碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。
（1）同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈__色，由此得出草木灰含有钾元素的结论。
（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：a. KHCO3 b．K2CO3 c．_____。
（3）小红认为上述猜测_____是错误的。理由是草木灰经柴草燃烧而成，_______。
（4）请你写出上述“探究活动1”中，锥形瓶A 内发生的一个反应的化学方程式：_________。简述草木灰的用途之一_______。 老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行。
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【题目】根据如图的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A.a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B.甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C.t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等
D.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
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