【题目】气体的实验室制取是初中化学重要的实验,根据下列提供的装置回答问题。
(1)装置A中标号①仪器的名称是_____。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。
(3)制取并收集干燥的二氧化碳,应选用的装置有_____(选填字母)。
(4)检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
(5)固体碳酸氢钠受热能分解,产物为碳酸钠、水和二氧化碳,可利用装置A、E、F分析碳酸氢钠受热分解的情况。
①写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:_____。
②装置A、E、F中导管连接的顺序是_____(填小写字母)。
③部分实验数据见下表。其中x的值为_____。
装置 | 装置E | 装置F |
实验前的质量/g | 210.0 | 201.2 |
实验后的质量/g | x | 20.3.0 |
【答案】酒精灯 BFD 用燃着的木条靠近集气瓶口(或“将蘸有石灰水的玻璃棒靠近集气瓶口”,或“用玻璃棒沾着润湿的pH试纸靠近集气瓶口”等,合理即可)
adebc 214.4
【解析】
(1)装置A中标号①仪器的名称是酒精灯。
(2)实验室制取二氧化碳用石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:。
(3)制取并收集干燥的二氧化碳,该反应属于固液混合不需加热型,发生装置选用B,二氧化碳密度比空气大,经过浓硫酸干燥后用向上排空法收集,故应选用的装置有BFD。
(4)检验二氧化碳是否收集满的方法是用燃着的木条靠近集气瓶口,木条熄灭,则满。
(5)①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式:。
②应先将生成物通过浓硫酸吸收生成的水蒸气,然后再通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,如先通过氢氧化钠溶液,则会从溶液中又带出部分水蒸气,出现误差,故装置A、E、F中导管连接的顺序是adebc。
③装置E增重的质量是生成二氧化碳的质量,装置F增重的质量为生成水的质量,生成水的质量为:203.0g-201.2g=1.8g;设生成二氧化碳的质量为y,则
x=210.0+4.4=214.4。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C.t2℃时,将30克甲物质放入70克水中,所得饱和溶液的质量为100克
D.t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙[
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【题目】下图是在实验室里制取气体时常用的部分仪器,回答下列问题。
(1)标号为C的仪器名称是_____;
(2)实验室中用石灰石和稀HCl制取二氧化碳。
①组装制取装置时,可选择所给仪器中的B、C、F、H、I、O和_____;
②若制取88g二氧化碳,理论上至少需要消耗含杂质20%的石灰石_____g。
(3)下列制取气体的实验中,可以用(2)中的发生装置来完成的是_____。
A 铁片和稀盐酸制取氢气
B 加热高锰酸钾制取氧气
C 加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气
D 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
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【题目】下表实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是
序号 | 实验内容 | 横坐标表示的量 | 纵坐标表示的量 |
① | 盐酸加水稀释 | 加入水的体积 | 溶液的pH |
② | 过量红磷测定空气中氧气含量 | 时 间 | 红磷质量 |
③ | 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 | 时 间 | 二氧化锰质量 |
④ | 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 | 盐酸质量 | 剩余固体质量 |
A.①②B.①④
C.②③D.②④
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【题目】下列有关物质的除杂和鉴别的说法正确的是( )
A.除去中少量的
用酒精灯点燃
B.除去铁粉中混有的少量氧化铁:加足量的稀硫酸,过滤
C.鉴别硫酸铵与尿素:加碱,闻气味
D.加热塑料,若其受热熔化则具有热固性,不熔化则具有热塑性
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【题目】为绿色氧化剂,为了便贮存运输,工业上采用“醇析法”将其转化成固态过碳酸钠晶体(化学式为
),过碳酸钠溶于水时又分解生成碳酸钠和过氧化氢。
(1)“醇析法”生产的工艺流程如下:
写出生成过碳酸钠晶体的化学方程式:_____。
(2)图甲是一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤品,能高效去污。小健同学欲通过实验验证其主要成分。
(查阅资料)“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠。
(设计与实验)
小健同学设计的主要实验装置如图乙所示,请你运用初中所学知识,帮助小健同学完成下列实验报告。
序号 | 主要操作步骤 | 主要实验现象 |
① | 在集气瓶中加入少量_____(黑色固体); 在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液; 在分液漏斗b中加入_____溶液(以上两空均填化学式) | |
② | 打开分液漏斗a的活塞,放出适量溶液后,关闭活塞 | 立即产生大量气泡 |
然后用_____接近导管口 | _____ | |
结论:“污渍爆炸盐”溶于水生成_____(填物质名称) | ||
③ | 待第②步反应停止后,打开分液漏斗b的活塞,放出足量溶液后,关闭活塞 | 产生白色沉淀 |
结论:“污渍爆炸盐”溶于水生成_____(填物质名称) |
(实验反思)
①保存“污渍爆炸盐”时要注意_____(写一条)。
②为了进一步确定“污渍爆炸盐”中过碳酸钠的含量,可选择的条件有_____(选填字母)。
A 产生的气体的质量
B 产生的白色沉淀的质量
C 分液漏斗a中液体的质量
D 分液漏斗b中液体的质量
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【题目】下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程:
(1)用手触摸②的烧杯外壁,感觉发烫,这是由于氢氧化钠固体溶于水时会_______(填“吸热”或“放热”),③中的溶液显_______色.
(2)从③到④溶液的颜色变化不明显,说明④中的溶液呈______性(填“酸”或“碱”).
(3)c溶液和a溶液对比,c溶液颜色更浅.
(提出问题)为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅?
(查阅资料)(1)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 (2)Ca(NO3)2溶液与NaHCO3溶液不反应
(设计实验)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量c溶液滴入稀盐酸 | ____ | 溶液中含较多的CO32﹣或HCO3﹣ |
另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液 | 无明显现象 | 溶液中没有大量的____离子 |
(实验结论)根据甲、乙两个实验得出的结论,写出甲实验中发生反应的化学方程式:_____________________________.
(实验反思)同种反应物在不同的条件下发生化学反应时,可能得到不同的产物.如:碳在氧气中燃烧可以生成________或________.
(实验拓展)106g10% Na2CO3溶液与Ca(NO3)2完全反应生成沉淀 ______g
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【题目】现有三种失去标签的氮肥,它们分别为碳酸氢铵、氯化铵和尿素[CO(NH)2]。
(1)三种氮肥的含氮量由大到小的顺序为_____。
(2)请设计实验鉴别这三种氮肥,简要写出实验步骤、现象和结论_____。
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【题目】根据如表回答问题.
温度(℃) | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 (g/100g水) | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 |
①20℃时,溶解度最大的物质是
②50℃时,100g水中最多溶解NaCl g
③量筒的局部示意见图,量取水时应沿 视线(选填“a”或“b”)进行读数, 视线(选填“a”或“b”)对应的读数较大.
④A是80℃含有120g水的KNO3溶液,经过如下操作,得到102gKNO3固体.
I.A溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液
II.对以上过程的分析,正确的是 (选填编号)
a.A到B的过程中,溶质质量没有改变
b.B中溶质与溶剂的质量比为169:100
c.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
d.A溶液的质量等于222g.
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