Question

【题目】下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：

（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会_______（填“吸热”或“放热”），③中的溶液显_______色．

（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．

（3）c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅．

（提出问题）为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？

（查阅资料）（1）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 （2）Ca(NO3)2溶液与NaHCO3溶液不反应

（设计实验）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量c溶液滴入稀盐酸	____	溶液中含较多的CO32﹣或HCO3﹣
另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液	无明显现象	溶液中没有大量的____离子

（实验结论）根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：_____________________________．

（实验反思）同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物．如：碳在氧气中燃烧可以生成________或________．

（实验拓展）106g10% Na2CO3溶液与Ca(NO3)2完全反应生成沉淀 ______g

Answer 1

【答案】放热 红 碱 有大量气泡产生 碳酸根 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 二氧化碳 一氧化碳 10

【解析】

（1）氢氧化钠固体溶解于水放热、氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；

（2）溶液颜色仍显红色，说明二氧化碳和氢氧化钠反应后的溶液仍然显碱性；

（3）[设计实验]含有碳酸根离子或是碳酸氢根离子，则加入盐酸会产生气泡，加入硝酸钙无明显现象，说明溶液中不存在碳酸根离子，否则将产生白色沉淀；

[实验结论]根据实验得出结论溶液中的溶质为碳酸氢钠，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

[实验反思]很多物质在不同条件下会产生不同的产物，碳在氧气充足的时候生成二氧化碳，在氧气不足的时候生成一氧化碳；

[实验拓展]设106g10% Na2CO3溶液与Ca（NO3）2完全反应生成沉淀的质量为x，106g10% Na2CO3溶液中碳酸钠的质量=106g×10%=10.6g，

x=10g。