Question

【题目】寒假期间，某兴趣小组同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行探究。

[提出问题] 锌与硫酸反应的快慢与哪些因素有关？

[猜想假设]（1）a、可能与锌的形状、颗粒大小有关；

b、可能与硫酸的质量分数大小有关；

c、还可能与______有关。

[设计与实验] 以3分钟内收集到的氢气体积作为判断依据，具体如下表所示：

实验 编号	锌的形状 （均取1 g）	硫酸的浓度 （均取20 mL）	氢气的体积 （/mL）
①	锌粒	20%	31.7
②	锌片	20%	50.9
③	锌粒	30%	61.7
④	锌片	30%

[比较分析]（2）要验证猜想a ，可选择的实验编号是_______________。

（3）实验④由于没有及时记下数据，经同学回忆，你认为比较可能的数值是__________（填“57.5”或“75.5”）。

[得出结论]（4）完成实验①②③后，可以得出影响该反应快慢的一条结论是：________。

[反思评价] 图3是用实验①来测定，在每一分钟内收到氢气的体积变化图，请

（5）第1分钟时间内反应的速率较慢，这是由于锌粒表面有些氧化膜（ZnO）覆盖，则其原因用化学方程式表示为______。

（6）从第3分钟开始，反应的速率又逐渐变______，这是因为______。

Answer 1

【答案】温度 ①② 75.5 相同条件下，硫酸浓度越大，反应速度越快 慢 锌与硫酸反应，硫酸不断被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应变慢

【解析】

[猜想假设]

（1）c、在酸与较活泼金属反应过程中，刚反应时，反应放出热量，反应较快，所以锌与硫酸反应的快慢还可能与温度有关。

[比较分析]

（2）验证猜想a：可能与锌的形状、颗粒大小有关，应选择的实验①②，酸的浓度相同，锌的形状、颗粒大小不同，观察相同时间产生氢气的快慢。

（3）实验④由于没有及时记下数据，可能的数值是75.5。因为从实验①②对比可知，相同硫酸的条件下，锌片比锌粒反应速率要快，则产生氢气要比61.7大。

[得出结论]

（4）完成实验①②③后，通过对比①③实验，锌粒相同，硫酸浓度不同，相同时间产生氢气的量不同。可以得出影响该反应快慢因素是：相同条件下，硫酸浓度越大，反应速度越快。

[反思评价]

（5）第1分钟时间内反应的速率较慢，这是由于锌粒表面有些氧化膜（ZnO）覆盖，硫酸先与氧化锌反应生成硫酸锌和水，化学方程式表示为。

（6）从第3分钟开始，反应的速率又逐渐变慢，这是因为锌与硫酸反应，硫酸不断被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应变慢。