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    20．某同学发现化肥袋上有一标签，如图1所示：根据图示回答下列问题：
    （1）碳酸氢铵的一点物理性质易溶于水；
    （2）碳酸氢铵的一点化学性质受热易分解．
    【提出问题】A．为什么要避免高温天气使用？B．这种化肥含氮量是否达到17.7%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，她取了一些化肥样品，进入实验室．
    【查找资料】A．碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气． B．浓硫酸能吸收氨气．
    【性质实验探究】她设计了如图2的实验装置：

    （3）用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，她必须进行的一步操作是检查装置的气密性．
    （4）取少量碳酸氢铵加入试管，加热，闻到刺激性气味，此气体化学式为NH3．
    （5）连接A、B装置，继续加热，观察到A试管口的现象是有水珠出现，B中的现象是澄清石灰水变浑浊．
    （6）碳酸氢铵在受热时发生反应的表达式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
    实验前D装置的质量  150g
    实验后D装置的质量151.7g
    【含量分析】A中加入10g化肥样品，将装置A、C（气体流向：从a到b，注：a端比b粗）、D依次连接，加热至A中固体质量不再改变．她称量装置D的质量如表：
    （7）由此分析得知：反应中产生氨气的质量为1.7g．
    （8）通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮量为14%．
    【反思】如果将装置A、C（气体流向：从b到a）、D依次连接，会使此化肥含氮量不变（变大或变小或不变）．

    分析 （1）根据物理性质是不需要通过化学变化就表现出的性质进行解答；
    （2）根据化学性质是需要通过化学变化就表现出的性质进行解答；
    （3）根据装药品前需要检查装置的气密性进行解答；
    （4）根据碳酸氢铵受热分解生成氨气，氨气具有刺激性气味进行解答；
    （5）根据碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳和水进行解答；
    （6）根据碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水进行解答；
    （7）根据碱石灰能吸收水和二氧化碳，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵进行解答；
    （8）根据氨气的质量求出此化肥含氮量即可；
    【反思】根据D装置增加的质量为氨气的质量进行解答．

    解答 解：（1）碳酸氢铵的物理性质有：易溶于水；故填：易溶于水；
    （2）碳酸氢铵的化学性质有：受热易分解；故填：受热易分解；
    （3）装药品前需要检查装置的气密性；故填：检查装置的气密性；
    （4）碳酸氢铵受热分解生成氨气，氨气具有刺激性气味，氨气的化学式为NH3；故填：NH3；
    （5）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到A试管口的现象是有水珠出现，B中的现象是澄清石灰水变浑浊；故填：有水珠出现；澄清石灰水变浑浊；
    （6）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，发生反应的表达式是：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O；故填：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O；
    （7）碱石灰能吸收水和二氧化碳，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，所以实验后D装置增加的质量就是氨气的质量，所以氨气的质量为151.7g-150g=1.7g；故填：1.7g；
    （8）此化肥含氮元素的质量=1.7g×$\frac{14}{17}×100%$=1.4g，此化肥含氮量=$\frac{1.4g}{10g}$×100%=14%；故填：14%；
    【反思】D装置增加的质量为氨气的质量，所将装置A、C（气体流向：从b到a）、D依次连接，不会氨气的吸收，此化肥含氮量会不变．故填：不变．

    点评 解答本题要充分理解标签中提供的信息，并根据物质的性质的区分方法，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    11．下列变化不属于缓慢氧化的是（　　）
    A．动植物呼吸B．煤气燃烧C．酒醋的酿造D．食物腐烂

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    8．化学兴趣小组的同学加热适量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应一段时间后停止加热，化学兴趣小组的同学对剩余固体中可能含有哪些物质进行了猜想，猜想如下：
    猜想1：氯酸钾、氯化钾和二氧化锰
    猜想2：氯酸钾和氯化钾
    猜想3：二氧化锰
    （1）请你根据所学知识判断，猜想2、3（填序号）一定是错误的；
    （2）你认为剩余固体还可能是由KCl、MnO2（填物质的符号）组成的；理由是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下完全分解，生成KCl，故KCl为生成物一定有，MnO2为催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故一定有；
    （3）为了证明剩余固体是由哪些物质组成的，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，请你根据信息完成下面的实验报告：
    实验方法实验现象实验结论
      取样于试管中，加热
    （填一种实验操作）剩余固体，并将带火星小木条伸入试管，观察现象    		带火星小木条复燃猜想1是正确的

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    15．将无色液体A与黑色粉末B混合，产生一种无色无味的气体C；银白色条状的固体D能气体C中燃烧，并产生火星四射的现象，生成黑色固体E．
    （1）写出上述有关反应的符号表达式，指明属于何种反应类型．
    2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应；
    3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应．
    （2）无色液体A与黑色固体B混合反应后，剩余物属于混合物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题．

    （1）仪器X的名称是集气瓶 
    （2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择B（填装置代号）作为气体的发生装置．
    （3）实验室不使用催化剂就能制取O2的反应化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若要制取纯度较高的O2，应采用的收集方法是A．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．第16届亚运会刚刚在广州闭幕，精彩的盛会给世人留下了深刻的印象．
    （1）亚运会是科技的盛会．
    ①广州亚运会使用了一种电能、太阳能混合动力电动车，用车顶的太阳能板把太阳能转化为电能．太阳能板中大量使用硅，该元素的种类属于非金属元素．
    ②下列应用中，主要使用有机合成材料的是（填序号，下同）C．
     
    （2）科学的饮食可以保证每一个与会者的健康．
    ①运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点．制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等，其中提供能量的营养素有蛋白质、糖类、油脂．
    ②运动员需要多食用蔬菜、水果，补充各种维生素．缺乏维生素C会引起的疾病是（填序号）A．
    a．坏血病     b．龋齿     c．夜盲症
    ③人体健康离不开钙元素．下列有关钙元素的叙述中，不正确的是b．
    a．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良
    b．成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
    c．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
    d．人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中
    （3）广州亚运会是绿色亚运，据报道广州亚运的垃圾100%实现了分类处理和回收．请举出一种可以回收的垃圾：易拉罐（或矿泉水瓶等，合理即可）．

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    9．2015年诺贝尔医学奖获得者屠呦呦发现的青蒿素（化学式：C15H22O5），是一种用于治疗疟疾的药，下列对C15H22O5的描述错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    10．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出m克合金样品，将60克稀硫酸分6次慢慢加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量剩余固体质量
    第一次加入10克n克
    第二次加入10克2.0克
    第三次加入10克1.5克
    第四次加入l0克1.0克
    第五次加入10克0.6克
    第六次加入10克0.6克
    （1）测定过程中发生反应的化学方程式为Mg+H2S04═MgS04+H2↑．
    （2）题中，m=3  n=2.5
    （3）计算合金样品中镁的质量分数．
    （4）计算所用稀硫酸中H2S04的质量分数．

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