Question

盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：
（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案（如图1）：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．

①实验过程中观察到的现象是

 

 

，发生反应的化学方程式是

 

．
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，下列溶液pH变化的曲线正确的是（如图2）

 

（填写字母标号）．

（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接图3装置制取并收集二氧化碳、氢气，制取二氧化碳气体装置的连接顺序是

 

（填写字母）．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,二氧化碳的实验室制法,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）①酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水．
②该反应是酸碱中和反应，一开始是碱过量，随着反应的进行，溶液显中性；当反应结束后，继续滴加稀盐酸，即酸过量，溶液显酸性；
（2）根据二氧化碳、氢气的密度分析用收集气体的进气端．

解答：解：（1）①氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入盐酸，使用玻璃棒搅拌，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，继续加入盐酸，溶液呈酸性，酚酞不变色；故答案为：氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色；　NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②氢氧化钠的溶液显碱性，pH值＞7；随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，反应结束时，pH值=7；稀盐酸继续滴加，溶液显酸性，溶液的pH值＜7；故答案为：A；
（2）由于二氧化碳的密度比空气大，因此进气管是长管，而氢气的密度比空气小，因此进气管是短管．
故答案为：a→c．

点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及气体的收集知识点较多，解答中和反应的问题时要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．