Question

6．家庭养观赏鱼时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂），俗称固体双氧水．某化学兴趣小组对其进行探究．
Ⅰ：“鱼浮灵”的性质研究
实验1：取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；继续向试管中加入少量MnO₂粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O₂生成．
实验2：取实验1中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有CO₂生成．
结论：过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质．
Ⅱ：“鱼浮灵”的制备研究
“鱼浮灵”的工业制备流程如下：

【查阅资料】异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小．
（1）稳定剂的作用是防止H₂O₂分解；稳定剂中MgCl₂和Na₂SiO₃发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl．
（2）浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）．
Ⅲ：“鱼浮灵”的组成研究
利用如图装置进行产品过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）组成的测定（杂质对测定无影响）．

（1）实验前先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N₂．继续缓慢通N₂的目的是把A装置中产生的气体全部赶至C、D装置中，使之被充分吸收．
（2）B装置中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气；便于观察和控制气流速度．
（3）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g，则x：y=2：3．

Answer 1

分析 Ⅰ：实验1：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，氧气能使带火星的木条复燃；
实验2：二氧化碳能使带澄清石灰水变浑浊，此反应可检验二氧化碳的存在；
Ⅱ：（1）实验中加入稳定剂的作用是为防止过碳酸钠分解而失效；根据反应物、生成物，书写化学方程式；
（2）浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠在溶液中的溶解度以提高产率；
Ⅲ：（1）实验前通氮气是为了除去装置内的空气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被吸收；
（2）装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行；
（3）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x：y的值偏大；
（4）C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g；D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，计算反应的碳酸钠质量为5.3g，则可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解得x：y=2：3．

解答 解：
Ⅰ：实验1：由结论“说明有O₂生成”，再根据：氧气能使带火星的木条复燃，则填复燃；
实验2：根据题目中信息“将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象”，再根据：二氧化碳能使带澄清石灰水变浑浊，则此题结论为有 CO₂（或二氧化碳）生成．
Ⅱ：（1）实验中加入稳定剂的作用是为防止H₂O₂分解（或防止过碳酸钠分解）而失效；稳定剂中的氯化镁MgCl₂与硅酸钠Na₂SiO₃发生复分解反应，能生成氯化钠和难溶的硅酸镁，覆盖在过碳酸钠表面起保护作用，其化学方程式为MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl．
（2）由框图可知，加入异丙醇后经操作Ⅰ后得到的是滤液和晶体，因此操作Ⅰ应该是过滤步骤，由此可知，加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（过碳酸钠在有机溶剂中的溶解度较小）以利于其析出晶体，因此浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）；
Ⅲ：（1）实验前通氮气一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应是为了除去装置内的氧气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被装置吸收；
（2）装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行；
（3）根据【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）组成的测定．若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x：y的值偏大；
（4）C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，因为生成氧气的质量为1.2g，则设需要过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂～O₂↑
68    32
x     1.2g
则$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.2g}$，解得x=2.55g，故由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g．
因为D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，则设需要碳酸钠质量为y．
Na₂CO₃～CO₂
106     44
y       2.2g
则$\frac{106}{44}=\frac{y}{2.2g}$，解得y=5.3g，故计算反应的碳酸钠质量为5.3g，
根据“产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）组成”，则可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解得x：y=2：3．
故答案为：
①复燃；②CO₂（或二氧化碳）；③防止H₂O₂分解（或防止过碳酸钠分解），MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl；
④降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）；⑤把A装置中产生的气体全部赶至C、D装置中，使之被充分吸收；
⑥除去气体中的水蒸气；便于观察和控制气流速度；⑦偏大；⑧2：3

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．