Question

【题目】根据下图所示装置回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称 a 。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，

可选择的发生装置是 （填字母）。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，可选择的收集装置是 （填字母）。

（4）①实验室若要配制5%的双氧水150g，需要30%双氧水（密度1.1g/cm3） mL。（结果保留一位小数）

②某同学取68g上述配制好的双氧水用于实验室制氧气，理论上最多可产生氧气的质量多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】

（1） 长颈漏斗

（2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ A

（3）CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ D

（4）①22.7② 1.6克

【解析】

试题分析：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，可选择的发生装置是A，因为过程中需要加热。实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑，可选择的收集装置是D，因为二氧化碳的密度大于空气。①实验室若要配制5%的双氧水150g，需要30%双氧水（密度1.1g/cm3）=5%×150g÷（30%×1.1g/cm3）=22.7ml.

解设：理论上最多可产生氧气质量为x。

2H2O2== 2H2O + O2↑

68 32

68×5% x

68:32＝(68 g×5%) : x

x＝1.6g