【题目】化学反应往往伴随着发生一些现象,但和
溶液的反应没有明显现象发生.为了通过一些现象说明
和
发生了现象说明
和
发生了反应,某班同学分两种做了如下探究实验:
第一组同学把一支收集有
的试管倒立在装有饱和
溶液的烧杯中(如图
所示),看到试管内液面上升.这种现象是因为试管内外产生_______
A.温度差 B.重力差
C.压强差 D.浮力差
第二组同学从中得到启发,也设计了如图
实验装置进行探究:你认为能达到实验设计要求的是________
同学们通过分析讨论,认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种:一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,你认为还有另一种是________.
为了进一步证实
和
溶液已经发生了反应,请你设计一个实验进行验(要求写出实验步骤、现象与结论)________.
氢氧化钠固体露置在空气中会吸收水分潮解,这种变化属于________(填“物理变化”或“化学变化”),还会吸收空气中的二氧化碳而变质,这种变化属于________(同上),发生的化学反应是________,因此
固体必须________保存.
实验室有一瓶久置于空气中的氢氧化钠,某实验小组欲测定其变质情况,取
样品配制成
溶液.向其中逐渐滴加某未知浓度的稀盐酸,产生气体的质量与加入盐酸的质量关系如图
所示,由此计算该样品中氢氧化钠的质量分数________________.
【答案】C、
、
二氧化碳和水反应或溶于水取反应后的溶液少量于试管中,滴加盐酸,有气泡产生,说明
和
溶液已经发生了反应.物理变化化学变化
密封
.
【解析】
(1)因为二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,导致试管内二氧化碳气体减少,试管内压强低于外界大气压;
(2)在A中氢氧化钠吸收了二氧化碳,使锥形瓶中的气压减小,外界大气压大于瓶内的气压,烧杯中的水会进入锥形瓶中,在B中氢氧化钠吸收了二氧化碳,使塑料瓶内的压强减小,所以塑料瓶变瘪了,在C中氢氧化钠吸收了二氧化碳,使集气瓶中的气压减小,外界大气压大于瓶内的气压,玻璃片会牢牢的吸在集气瓶口,能达到实验设计要求的是:A、B、C;
(3)因为二氧化碳极易溶于水,且二氧化碳会与水反应,所以二氧化碳溶于水同样可以导致试管中的二氧化碳气体减少,造成试管内压强降低;
(4)因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,而盐酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,所以检验二氧化碳和氢氧化钠是否发生了反应需要进行的实验是:取反应后的溶液少量于试管中,滴加盐酸,有气泡产生,说明CO2和NaOH溶液已经发生了反应;
(5)氢氧化钠吸水潮解后,没有生成新的物质,所以该变化属于物理变化,潮解后的氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,生成了新的物质,所以该变化属于化学变化,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,氢氧化钠吸水潮解后,极易与空气中的二氧化碳反应而变质,所以应该密封保存;
(6)设样品中含有碳酸钠的质量为x,根据图象中的数据可知碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳质量为4.4g,则:
所以样品中含有氢氧化钠质量为:20-10.6=9.4g,
所以氢氧化钠的质量分数为:×100%=47%,
答:样品中氢氧化钠的质量分数为47%。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】汞是一种有害元素,相关信息如图所示,下列说法正确的是(_______)
A.汞原子核外有80个电子
B.汞的相对原子质量为200.6 g
C.汞有毒,是非金属元素
D.图中Y代表的是________
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是________。
(2)写出用A装置制取氧气的一个化学方程式________;若用C收集氧气,若看到________现象则说明氧气已收集满;A和H相连可测量生成氧气的体积,H中水面上的空气对测量氧气的体积________(填:“有”或“没有”)影响。
(3)实验室用BD装置制取二氧化碳,其化学方程式为________。
(4)讨论:二氧化碳能否用排水法收集?
(查阅资料)实验表明1体积水要完全溶解1体积CO2,需7天左右时间,且溶解的CO2只有1%-4%与水反应。
你认为二氧化碳能否用排水法收集,请说明理由________。
(5)(拓展应用)硫化氢气体[H2S]密度比空气大、有毒,能溶于水。实验室常用块状固体硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制取,其反应为:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。根据以上事实推断:实验室制取该气体的发生装置应选图中的________,某同学用图中的D收集H2S气体,其理由是________,但其他同学提出反对意见,认为由于________原因不能用D收集,经讨论大家认为可用F收集,收集时H2S气体应从F装置________(填:“左”或“右”)边导气管进入,并把另一端导气管与G相连,G装置中水的作用是________。
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【题目】石灰石是生产玻璃、氯化钙等多种化工产品的原料。某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实 验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
(1)第几次反应中矿石有剩余?_________;
(2)表中m值是________;
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数为_________。
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【题目】工业用煤燃烧产生二氧化硫,在排放前需经处理,如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(部分产物已略)。
若每1000g Ca(OH)2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算,下列说法不正确的是( )
A. 煤是不能再生的化石燃料
B. 反应Ⅰ的化学反应方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C. “双碱法”中的NaOH可以循环使用,节约成本
D. 处理相同的SO2,“钠碱法”所需的原料成本更低
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【题目】图是小红按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,这种气体对人体的呼吸道有刺激和腐蚀作用。于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图3-4-11所示。
(实验操作)
a.向B、C、E三支试管中分别加入 5 mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入 2 mL浓氨水,立即用带橡胶塞的导管按图3-4-11连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
(分析讨论)
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是______。
(2)进行操作b时观察到的现象是_______________。
(3)由此可以得到的实验结论是:①_____,②________________。
(4)对比改进前的实验,改进后实验的优点是__。
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【题目】过氧化钠是一种浅黄色固体.某次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有
固体的棉花放入烧杯中(见右图),缓慢倒入
后发现下面的蜡烛先熄灭,上面的后熄灭,同时也惊奇的发现棉花燃烧起来了.
.实验过程中“下面的蜡烛先熄灭,上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有________的性质.
.棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识,推理出棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这一条件外,还需满足另外两个条件是________、________.
[提出问题]在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?
查阅资料:在常温下和
、
和
均能发生化学反应.无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色.
设计实验:经过讨论后,小组同学设计了如图的实验进行探究.
[实验步骤]①按右图装配好装置,并检查其气密性;
②相关的试剂放入对应的仪器中;
③打开分液漏斗的活塞,把稀盐酸注入锥形瓶内,并固定活塞位置;
④一段时间后,在处放置一根带火星的小木条,观察现象.
[实验现象]
干燥管中没有出现蓝色;
带火星的小木条复燃;
饱和的澄清石灰水变浑浊.
装置的作用是________.
装置的烧杯内“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明
和
反应中________(填“吸收”或“放出”)热量.
“小木条复燃”说明了
和
反应产生了________.使棉花满足了燃烧条件.
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【题目】(6分)黄铜是以Zn主要元素,添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。
(2)溶液A中的金属阳离子有 (填化学式)
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
(4)溶液A (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
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