【题目】（7分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
（1）（2分）最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为 。
（2）（2分）合金中铜的质量分数 ；
（3）（2分）求所加稀硫酸的溶质质量分数。
（4）（1）配制本实验需要的稀硫酸，大斌选用的是98％的浓硫酸，请问在配制过程中需要另外加水多少克？
【答案】（1）16.1g （2）35% （3）10.5% （4）83.7g
【解析】
试题分析：（1）根据溶质质量分数计算公式进行计算，100g×16.1%=16.1g （2）根据溶质质量，利用化学方程式进行计算即可。（3）利用化学方程式进行计算。 具体如下：
解：设所加稀硫酸的溶质质量为x，合金中锌的质量为Y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 161
Y x 16.1g
x＝9.8g 65/161=Y/16.1g Y=6.5g
则合金中铜的质量分数=(10g-6.5g)/10g×100%=35%
稀硫酸的溶质质量分数为：
（4）根据溶液稀释前后，溶质质量保持不变进行计算即可。具体如下：
解：设所需的98％的浓硫酸的质量为y，
98％y＝9.8 y＝10g
所配制的稀硫酸溶液的质量为：100g-16.1g+9.8g＝93.7g
所需加的水的质量：
＝93.7g-10g＝83.7g
答：略
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【题目】下列对于物质性质与用途关系的叙述，错误的是
A．硫酸铜溶液具有杀菌作用，可用于饮用水消毒
B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
C．“洗洁精”有乳化作用，可用来洗涤餐具上的油污
D．铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件
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【题目】（4分）生活中蕴含着许多化学知识。随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多。下图是几种小纪家常用的家用清洁剂。
（1）“漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中含有的金属元素是 （写元素名称）。
（2）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为NaClO + 2HCl====NaC l + X↑ + H2O ，则X的化学式为 。
（3）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 ；在使用时也不能与“洁厕灵”（有效成分稀盐酸）混合使用，下图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为 。
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【题目】某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸．试计算：将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水 g．
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【题目】（5分）碳及碳的化合物间的转化关系可表示为：
，由此可写出各步反应的化学方程式。
硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：
。
（1）模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化学方程式：反应①：____；反应③：____。
（2）反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，则V2O5在该反应中起____作用。
（3）上述反应中，属于化合反应的有：____（填反应序号）。
（4）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状。这是因为浓硫酸具有____。
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【题目】下列物质鉴别方法错误的一组是（ ）
A．白酒和白醋──闻气味 B．软水和硬水──肥皂水
C．N2和CO2──燃着的木条 D．空气和氧气──带火星的木条
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【题目】（5分）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。
（滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为：_____；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
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【题目】下列关于酸碱使用的方法中，不正确的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液
C．用食醋可以除去锅里的水垢
D．用氢氧化钠治疗胃酸过多症
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