【题目】水是重要的化学资源
（1）某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：
①对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_____。
②向滤液中加入活性炭，可以吸附色素和异味；是因为活性炭具有_____结构。
③自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：2HClO＝2HCl+O2↑．该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请释产生沉淀的原因_____（用化学方程式表示）。
（2）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如图：
①常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②操作I的名称是_____；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_____；
③副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_____。
【答案】玻璃棒 疏松多孔 HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓ 饱和 过滤 使受热均匀，防止液体迸溅 氨气
【解析】
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
（1）①对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒，作用是引流，防止液体外撒。
②向滤液中加入活性炭，可以吸附色素和异味，是因为活性炭具有疏松多孔结构。
③该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝 酸银溶液，有白色沉淀出现，是因为自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：2HClO＝2HCl+O2↑，即时间长了后加入的氯气转化为盐酸，导致盐酸和硝酸银反应生成硝酸和氯化银沉淀，对应的化学方程式为HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。
（2）①常温下向溶液中加入少量的 NH4HCO3固体，固体不能溶解，说明该溶液为 NH4HCO3的饱和溶液；
②操作 I 得到了固体和液体，所以为过滤；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是使受热均匀，防止液体迸溅；
③副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成氨气，而氨气在开始是反应物，所以可直接进入上述流程循环利用。
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【题目】钾是作物生长必需的营养元素，其在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关钾的说法正确的是（ ）
A. 原子的核外电子数为19B. 原子的质子数为20
C. 相对原子质量为39.10gD. 属于非金属元素
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【题目】如图：A是铝在元素周期表中的有关倍息，B、C、D、E是几种粒子的结构示意图。
（1）铝元素的相对原子质量为_____。
（2）图中B、C、D、E四种粒子属于_____种元素，其中化学性质相似的是_____（填字母）。
（3）B、C、D、E四种粒子中，具有相对稳定结构的是_____。
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【题目】在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．
（1）（推断）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是______．
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
（1）碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
（2）铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．
（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（初步探究）B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
（猜想与假设）
猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是______
（实验探究）
实验操作 | 实验现象及结论 |
______ | ______ |
（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为______．
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【题目】思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：
(1)A的化学式为_______________。A 与D反应的实质为______________________。
(2)A生成B的化学方程式_______________________________。
(3)C与D反应的化学方程式__________________________。
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【题目】如图为二氧化碳性质相关验证实验的改进装置与实验操作过程。根据所学回答下列问题。
（1）按图2实验操作可观察到的现象是_____（填字母，下同）；
A 蜡烛不熄灭 B 蜡烛由下至上依次熄灭 C 蜡烛同时熄灭 D 蜡烛由上至下依次熄灭
（2）下列有关二氧化碳性质的描述不能用上述实验证明的是_____；
A 密度比空气大 B 不能燃烧 C 一般不支持燃烧 D 不能供呼吸
（3）上述装置中“铜片阶梯”所起的作用是_____。
A 使蜡烛与氧气隔绝 B 便于二氧化碳与蜡烛接触
C 防止二氧化碳先与上层蜡烛接触 D 使二氧化碳密度比空气大
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【题目】以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
A. 2gH2完全燃烧生成18gH2O
B. 3g镁和8g氧气充分反应生成11g氧化镁
C. 某物质隔绝空气加热分解生成水和CO2，说明该物质含有C、H、O三种元素
D. 铁丝在潮湿的空气中生锈后，质量变大
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【题目】某化学兴趣小组在做“探究纯碱的性质”实验。
探究一：同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。
（提出问题）大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）
（猜想假设）小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32-、H+、C1-、Ba2+、Ca2+、OH-七种离子。兴趣小组的同学对小明的猜想存在异议，并进行了下列探究
（分析讨论）（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由______。
（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-，小红认为他的结论不正确，原因______；
（设计实验）为进一步确定上层溶液中是否含有CO32-，请你和小红一起参与下列探究：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取大烧杯中上层溶液少 许于一支试管中，滴加______，静置 | ①有白色沉淀生成 ②试管中的上层溶液仍是红色 | ①大烧杯中上层溶液中一定含有CO32- ②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是______（填离子符号） |
（实验结论）大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是______（填离子符号）
探究二：样品与稀硫酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）。
（1）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，再接上装置C和D。
（2）关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应）。
（3）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一段时间的目的是______。根据质量守恒定，装置______（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果______（选填“偏大”或“偏小”）。
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【题目】根据如图所示钠元素和镁元素的相关信息，回答下列问题。
（1）镁原子中的电子数是_____；
（2）钠、镁元素在周期表中位于第_____周期；
（3）相同质量的金属钠和镁中，所含原子个数较多的是_____。
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