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    【题目】根据如图所示钠元素和镁元素的相关信息，回答下列问题。

    （1）镁原子中的电子数是_____；

    （2）钠、镁元素在周期表中位于第_____周期；

    （3）相同质量的金属钠和镁中，所含原子个数较多的是_____。

    【答案】12 3 钠

    【解析】

    （1）由镁原子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，镁原子中的电子数是2+8+2＝12；

    （2）周期数＝原子核外电子层数，钠、镁元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，钠、镁元素位于第3周期；

    （3）钠和镁两种原子的相对原子质量分别是22.99、24.31，原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，相对原子质量的大小关系是镁＞钠，真实质量也是这一关系，相同质量的金属钠和镁中，所含原子个数较多的是钠。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是重要的化学资源

    （1）某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：

    ①对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_____。

    ②向滤液中加入活性炭，可以吸附色素和异味；是因为活性炭具有_____结构。

    ③自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：2HClO＝2HCl+O2↑．该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请释产生沉淀的原因_____（用化学方程式表示）。

    （2）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如图：

    ①常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

    ②操作I的名称是_____；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_____；

    ③副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器（如图1所示）：

    （1）若补充仪器_____和_____（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为_____，制取该气体时，需先检查装置的气密性；连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度_____，压强变_____，观察到水中导管口有_____时，说明装置不漏气。

    （2）若要制备并检验二氧化碳（如图2所示），需补充一种溶液，该溶液中溶质的俗称有_____，B中可观察到的实验现象是_____。

    （3）检验二氧化碳气体是否收集满的方法是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图回答有关问题。

    （1）仪器a的名称是_____。

    （2）图中可用于加热KClO3制取O2的装置为_____（填序号），反应的化学方程式为_____。

    （3）若用石灰石与稀盐酸在B装置中制CO2，石灰石应放在_____；若用E装置制CO2，优点是_____（答一点即可）用F装置采用排空气法收集CO2时导入气体的导管端为_____（填“b”或“c”）。

    （4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置_____（填序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂。

    （1）参观污水的第一道处理工序时，现场弥漫着难闻的气味,同学们不禁掩住口鼻。从微粒的角度说明能闻到气味的原因是________。

    （2）污水的第一道处理工序是经过格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是_______。

    （3）二次沉淀池的主要作用是分离出活性污泥。活性污泥的作用是利用微生物将污水中的一些有害物质在氧气的作用下经过生物降解转化为沼气。沼气（主要成分为甲烷）可作为能源使用。沼气燃烧的化学反应方程式为____。

    （4）某工厂在排放含硫酸的酸性废水时用氢氧化钠进行处理，其反应的化学方程式为_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示：

    （1）燃料对于人类有重要作用，如人们利用燃料燃烧放出的_____做饭、取暖等；

    （2）图示中的燃料主要来源于煤、_____和天然气等。

    （3）燃料燃烧时要注意通风，含碳燃料不充分燃烧会产生_____（填一物质），污染空气；

    （4）新型燃料中，最理想的燃料是_____，其燃烧放出热量高，产物只是水；

    （5）家用燃料使用的发展历程，体现了下列中的_____

    A 要加强环境保护意识

    B 禁止使用化石燃料

    C 用化学方法解决能源短缺问题

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

    （1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g

    （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）

    （3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某水垢由CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3三种物质组成，为探究其中各个成分的质量分数，现进行如下图所示的实验。已知：各试剂均足量，CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3三中物质在一定的温度下都会分解成两种氧化物。

    实验步骤如下：

    I.检查装置的气密性，称取40g的水垢放入甲装置，通入N2，然后连接甲、乙、丙、丁；

    II.点燃酒精喷灯，至不再反应后熄灭酒精喷灯，继续通入N2一段时间，测得乙、丙装置质量分别增加3.6g和13.2g。

    请回答下列问题：

    （1）写出CaCO3分解的化学方程式________________。

    （2）乙中的试剂为______________，丙装置的作用是___________。

    （3）步骤一中通入氮气的目的是_________________。

    （4）该水垢中Mg(OH)2的质量分数为___________。

    （5）关于该实验，下列说法正确的是________

    A 反应结束后，甲中固体成分为两种

    B 若没有丁装置，会导致测得的CaCO3质量偏大

    C 根据实验数据进行计算，MgCO3的质量分数为21%

    D 若步骤二后，没有继续通入N2，会导致测得的Mg(OH)2质量偏小

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。如图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题：

    （1）写出B、C的化学式：B______，C______。

    （2）你能判断出A中含有的元素是______。

    （3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：______。

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