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    10．科学家设想利用NaOH溶液“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用，过程如下面流程图（部分条件及物质未标出）．

    （1）在捕捉室里发生的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （2）整个过程循环使用除了NaOH溶液，还有循环的物质的名称：氧化钙，在该过程中生成的CaCO3沉淀和NaOH溶液，通过反应、分离，使用的操作①方法：过滤．
    （3）在确定步骤②中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，若观察到试管内有气泡冒出，则分解不完全．
    （4）CO2是宝贵的碳氧资源，CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有BC（填字母序号）．
    a．无色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液     c．pH试纸
    （5）请列举CO2的另一种用途人工降雨．

    分析 （1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应的反应物、生成物写出化学方程式；
    （2）根据流程图分析可循环的物质，根据固液分离的方法分析；
    （3）从碳酸盐检验方法去分析解答；
    （4）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；根据酸性物质与指示剂的关系选择；
    （5）根据二氧化碳的性质分析其用途

    解答 解：（1）捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （2）根据流程图可知整个过程循环使用的有NaOH溶液和氧化钙，分离难溶性固体和溶液一般用过滤的方法；
    （3）碳酸钙属于碳酸盐，碳酸盐的检验可加入稀盐酸，如果有二氧化碳气体产生；
    （4）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH＜7，因此选择BC；
    （5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等；
    故答案是：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）氧化钙；过滤；（3）稀盐酸；有气泡冒出；（4）1：1；BC；（5）人工降雨．

    点评 本题属于信息题，考查了有关二氧化碳、碳酸钙等的性质和用途，难度不大，依据已有的知识结合题目的信息分析即可．

    练习册系列答案
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