Question

6．一烧杯中盛有30.8gBaCO₃和BaCl₂的粉末状混合物，向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：
（1）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH大于7（填“大于”“小于”或“等于”；
（2）当滴入10%的稀盐酸73g时，烧杯中所得不饱和熔液中溶质的质量分数．（结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸过量进行解答；
（2）根据当滴加了73g稀盐酸时，盐酸和碳酸钡恰好反应生成氯化钡，所以此时为不饱和的氯化钡溶液进行解答．

解答 解：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，所以此时溶液中的溶质为CaCl₂、HCl，溶液的PH＞7；故填：大于；
（2）73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g  
设参加反应的碳酸钡的质量为x，反应生成的氯化钡的质量为y，生成二氧化碳为z
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O
197   73    208  44
x   7.3g     y    z
$\frac{197}{x}=\frac{73}{7.3g}=\frac{208}{y}$=$\frac{44}{z}$
x=19.7g，y=20.8g，z=4.4g
所得不饱和熔液中溶质的质量分数$\frac{（30.8g-19.7g）+20.8g}{30.8g+73g-4.4g}$×100%=32.1%
答：所得不饱和熔液中溶质的质量分数32.1%．

点评 溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．