Question

9．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的空气污染，秸秆的主要成份是纤维素[（C₆H₁₀O₅）_n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40（用最简整数比表示）．
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．
①用pH试纸检测废水呈碱性的简单方法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比；
利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）纤维素中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40．
故填：36：5：40．
（2）①用pH试纸检测废水呈碱性的简单方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，从而可知氢氧化钠溶液显碱性．
故填：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
②设处理废水的质量为x，
 2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
  80     98
x×1.6% 9.8t×20%
$\frac{80}{x×1.6%}$=$\frac{98}{9.8t×20%}$，
x=100t，
答：可以处理氢氧化钠溶液100t．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．