Question

（1）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①当甲中含有少量乙时，可采用

 

的方法提纯甲．
②30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中不发生变化的是

 

（填字母）．
A．溶剂的质量    B．溶液的质量    C．溶质的质量分数
（2）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40
硫酸钠溶解度/g	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4

40℃时，在100g水中加入48.4g硫酸钠，然后降温到10℃时，析出晶体的质量为

 

g．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
根据物质的溶解度曲线可以判断相关方面的问题；
（2）根据硫酸钠的溶解度随着温度的变化情况，可以计算温度变化时，析出晶体的质量．

解答：解：（1）①当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲．
故填：降温结晶．
②30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只有30g溶解，若将烧杯内物质升温到50℃时，甲物质继续溶解，溶剂的质量不变；溶液的质量增大；溶质的质量分数增大．
故填：A．
（2）40℃时，在100g水中加入48.4g硫酸钠时恰好饱和，然后降温到10℃时，析出晶体的质量为：（100g+48.4g）-（100g+9.6g）=38.8g．
故填：38.8．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．