【题目】如图是电解水的示意图。
(1)A内气体是_____,连接蓄电池的_____极。
(2)电解水能得出的结论是_____;该反应的文字表达式为_____。
(3)如何检验B中产生的气体:_____。
【答案】氢气 负 水是由氢、氧两种元素组成的 水氢气+氧气 把带火星的木条伸入试管中,带火星的木条复燃,说明该气体是氧气
【解析】
(1)由电解水的装置可知.试管A收集到的气体较多是氢气,连接蓄电池的负极;
(2)该反应生成了氢气和氧气,能得出的结论:水是由氢、氧两种元素组成的等;该反应的文字表达式为:水氢气+氧气;
(3)试管A和B中产生气体的体积比约为2:1,B中产生的气体是O2,检验氧气的方法是:把带火星的木条伸入试管中,带火星的木条复燃,说明该气体是氧气。
故答为:(1)氢气;负;
(2)水是由氢、氧两种元素组成的;水氢气+氧气;
(3)把带火星的木条伸入试管中,带火星的木条复燃,说明该气体是氧气。
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【题目】水是生命之源,在日常生活、生产中广泛运用。请回答下列有关水的问题。
(1)我国有关部门规定,经净化处理进入用户的饮用水含铁<0.3mg/L,含铜<1.0mg/L,其中的“铁、铜”指的是_________(填字母)。
A原子
B分子
C元素
D物质
(2)有些地区村民用地下水作生活用水,人们常用_________检验地下水是硬水还是软水,用加明矾来净水,加明矾的作用是________,生活中可用_________的方法降低水的硬度。
(3)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题:
①从宏观上分析:图示a管中产生的气体是____________(写化学式)。
②从微观上分析:下 列说法错误的是____________(填字母)。
A水是由水分子构成的
B水是由氢原子和氧原子构成的
C每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
D电解水的过程中,分子和原子种类均不变
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【题目】如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:
(1)在t1℃时,A的溶解度_____(填“大于”或“小于”)B的溶解度。
(2)在t2℃时,_____(填“能”或“不能”)配成溶质质量分数为40%的A的溶液。
(3)A的饱和溶液中含有少量的B,若要提纯A,最好采用_____的方法。
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【题目】阅读短文,回答下列问题
1799年,伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里,发现连接两块金属的导线中有电流通过,制成了世界上第一 块电池——伏特电堆。1836年,英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良,制成了如图1所示的Zn -Cu电池。
Zn-Cu电池几经变化,演变成现在的多种电池。其中用量最大的是普通干电池,其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降,直至报废,所以也称为一次性电池。
给电池以反向电流,使电池电压回升,能反复使用的电池为“蓄电池”,铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为: 。 纯电动汽车使用的就是各种蓄电池,其使用寿命与充电次数相关, 2-6年不等,靠充电桩直接供电。2018年,我国的电力结构如图3所示,其中火电主要以燃煤为主。
燃料电池又称“连续电池”,即只要活性物质连续地注入,就能不断地进行放电的一类电池,专用于燃料电池电动汽车(如图4)。 氢燃料电池就是其中的一种,它靠氢气在空气中燃烧产生电能。电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属,处理不当会造成污染。
(1)普通干电池使用的合成材料是_____。
(2)铅酸蓄电池在充电时能量的转化是_____。
(3) Zn- Cu电池中发生反应的化学方程式为_____。
(4)目前,国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措,你认为下列说法正确的是_____。
A 氢燃料电池汽车使用时对环境无污染
B 各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题
C 使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用
D 要想通过发展纯电动汽车改善环境,还必须减少火力发电
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【题目】结合如图所示实验,回答有关问题(以下实验均在溶液中进行,微溶性物质按可溶处理,且澄清石灰水少量)。
(1)实验I得到白色固体甲的成分是_____。
(2)实验Ⅱ反应的化学方程式为_____。
(3)溶液D中可能存在的溶质是____。
(4)溶液A、B、C、D、E、F,用来鉴别H2SO4和NaOH溶液,只通过一次实验,就一定能将其鉴别开的是_____。
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【题目】蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应,生成氨基酸,蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一种氨基酸。
(1)每个蛋氨酸分子中的原子总数为_____个;蛋氨酸由_____种元素组成。
(2)蛋氨酸的相对分子质量为_____
(3)蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为_____,
(4)2.98克的蛋氨酸中氮元素有多少克?_____(写出计算过程)
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【题目】某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量,做了如下实验:称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中,再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸(杂质不与酸反应),并对烧杯进行了四次称量,记录的数据如下:
反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 |
试计算:
(1) 反应产生的氢气的质量_____。
(2) 该铁合金中铁的质量分数。_____(精确到0.1%)
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【题目】某同学为了比较吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量的多少,设计了如下的实验方案,其主要操作步骤如图所示,请根据图示回答问题。
(1)第一步操作如图A收集气体,在收集气体前,往集气瓶中装满水后,盖玻璃片的操作是_____;他需要收集_____(填数字)瓶人呼出的气体。
(2)第二步操作如图B,比较呼出气体与空气中二氧化碳的含量。通过观察到的实验现象是_____,由此得出结论:呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高。
(3)第三步操作如图C,比较呼出气体与空气中氧气的含量,通过观察到的实验现象是_____,由此得出结论:呼出气体中氧气含量比空气中的低。
(4)第四步操作如图D,你观察到的现象是_____,从而判断呼出气体中水蒸气的含量比空气中的_____(填“高"、“低”)。
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【题目】取25g粉碎的石灰石样品(杂质不溶于水也不与盐酸反应),放入小烧杯中,慢慢加入一定浓度的稀盐酸,测得稀盐酸的用量与剩余固体的质量关系如图。
请回答下列问题:
(1)图中m=___________ ;石灰石样品中CaCO3的质量分数= ___________________ ;
(2)求样品完全反应生成二氧化碳的质量____________(写出计算过程)。
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