Question

【题目】实验室制取二氧化硫的反应式为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）用189g亚硫酸钠与过量硫酸反应，试求最多可生成二氧化硫的质量是多少_____？（请在答题卡上写出计算过程）

（2）测得上述反应完成后的残留混合物中含有49gH2SO4，若用含Ca（OH）292.5%的熟石灰（所含杂质不与硫酸反应）进行中和处理，请在如图坐标中自行设定纵坐标为溶液中某种物质（盐或酸）的质量，画出其随熟石灰加入而变化的曲线图（______）图中须标出必要的数据）。

（3）实验室也能用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+2H2O+SO2↑．若用100g 98%的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫的质量_____（填“＞”、“＝”或“＜”）32g，原因是_____。

Answer 1

【答案】96g ＜ 因为硫酸越来越稀，不能和铜继续反应，也就得不到二氧化硫

【解析】

（1）根据亚硫酸钠的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化硫的质量以及硫酸钠的质量（为第二步准备）；

（2）根据硫酸的质量和对应的化学方程式求算消耗的含Ca（OH）292.5%的熟石灰的质量以及生成的硫酸钙的质量，进而画图；

（3）由于只有浓硫酸才能和铜反应生成二氧化硫，所以据此分析和判断。

（1）用189g亚硫酸钠与过量硫酸反应，设生成二氧化硫的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

x＝96g

y＝213g

（2）设消耗的含Ca（OH）292.5%的熟石灰的质量为z，生成的硫酸钙的质量为a

a＝68g

z＝40g

如图坐标中自行设定纵坐标为溶液中某种物质（盐或酸）的质量，画出其随熟石灰加入而变化的曲线图。

由于开始的混合物含有硫酸钠，过程中质量不变，所以可得图1；

硫酸钙是过程中生成的，最后质量为68g，所以质量增加，到加入40g熟石灰时达到最大；

硫酸时反应物，开始是49g，随着反应进行越来越少，到加入40g熟石灰时达到0。

得图为（绘制任一图均可）:

（3）实验室也能用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，是铜和浓硫酸反应，而稀硫酸不能和铜反应更不会得到二氧化硫，所以若用100g 98%的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫的质量＜32g，原因是 因为硫酸越来越稀，不能和铜继续反应，也就得不到二氧化硫。