[题目]根据下列重要实验,回答问题:(1)图1所示实验中,观察到的现象是 .(2)图2所示实验,在电解器玻璃管里加满含有硫酸钠的水溶液(硫酸钠只增强导电性,不发生反应)玻璃管b内产生约l0mL气体时,玻璃管a内产生约 mL气体.若取60g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解, 消耗了l0g 水,则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为 .(3)图3用于实验室制备氧气,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据下列重要实验,回答问题:

（1）图1所示实验中,观察到的现象是__________。

（2）图2所示实验,在电解器玻璃管里加满含有硫酸钠的水溶液（硫酸钠只增强导电性,不发生反应）玻璃管b内产生约l0mL气体时,玻璃管a内产生约______ mL气体。若取60g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解, 消耗了l0g 水,则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为_________。

（3）图3用于实验室制备氧气,反应的化学方程式为_____________试管口放置棉花的目的是__________。

（4）图4实验得出的结论是_______。

【答案】产生淡蓝色火焰、放热、烧杯内壁有水雾 20 1.2% 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管金属活动性：Mg>Fe>Cu

【解析】

（1）氢气燃烧放出热量，能观察到产生蓝色火焰，并且在烧杯内壁能看到有水雾产生。故答案为：产生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水雾；

（2）电解水的装置中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。产生的氢气和氧气的体积比为2:1，b试管产生的氧气为10mL，则a试管产生的氢气的体积为20mL。60g的1%的硫酸钠中，溶质的质量为：60g×1%=0.6g。则消耗10g水后，溶质的质量不变，溶液的质量为：60g-10g=50g，则溶质的质量分数为：。故答案为：20、1.2%；

（3）实验室加热固体制取氧气，并且在试管口塞一团棉花，则该反应为加热高锰酸钾制取氧气，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。在试管口放一团棉花的目的是为了防止高锰酸钾堵塞导管。故答案为：、防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

（4）图4中，甲试管中能观察到镁粉表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变为无色，则镁能置换出硫酸亚铁中的铁，即金属活动性：Mg＞Fe。乙试管中能观察到铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，则铁能置换出硫酸铜中的铜，即金属活动性：Fe＞Cu。故答案为：金属活动性：Mg＞Fe＞Cu。

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（1）用189g亚硫酸钠与过量硫酸反应，试求最多可生成二氧化硫的质量是多少_____？（请在答题卡上写出计算过程）

（2）测得上述反应完成后的残留混合物中含有49gH2SO4，若用含Ca（OH）292.5%的熟石灰（所含杂质不与硫酸反应）进行中和处理，请在如图坐标中自行设定纵坐标为溶液中某种物质（盐或酸）的质量，画出其随熟石灰加入而变化的曲线图（______）图中须标出必要的数据）。

（3）实验室也能用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+2H2O+SO2↑．若用100g 98%的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫的质量_____（填“＞”、“＝”或“＜”）32g，原因是_____。

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某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、油炸花生米。

①午餐中的牛肉富含的营养素是___________________。

②从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养素是__________(填字母序号)。

A维生素 B蛋白质 C油脂 D糖类

（2）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。

①自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作:过滤;吸附:消毒;蒸馏，其中没有用到的是___________________。

②为了检验自来水是否为硬水，取样加入_______________，根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。

③用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是___________________。

（3）目前环境问题日趋严重，保护环境刻不容缓。

①目前未计入空气污染指数监测项目的有______________(填字母序号)。

a一氧化碳

b二氧化氮

c可吸入颗粒物

d稀有气体

②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收: ，X的化学式为_________________。

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A．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g

B．含氧元素的化合物一定是氧化物

C．氧化反应一定是化合反应

D．化合物一定是由不同种元素组成的

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制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：①石灰石②生石灰③浓盐酸④稀盐酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液。

请回答下列问题：

（1）A中所选用的药品为①和_________（填序号，下同）,发生反应的化学方程式为________；

（2）B中应选用的药品是________,作用是____________。

（3）E中产生NH3气体,所选用的药品为____________，能顺利产生氨气的原因是________。

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（6）“侯氏制碱法”最后一步用NaHCO3制备纯碱的化学方程式为____________。

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